Хлор

Cl (лат. Chlorum. От греч. Chloros - жёлто-зелёный * a. Chlorine. Н. Chlor. Ф. Chlore. И. Cloro), - хим. Элемент VII группы периодич. Системы Mенделеева. Относится к галогенам, ат. Н. 17, ат. М. 35,453. B природе 2 стабильных изотопа 36Cl (75,77%) и 37Cl (24,23%). Искусственно получены радиоактивные изотопы c массовыми числами 32, 33, 34, 36, 38, 39, 40. X. Впервые получен швед. Химиком K. Шееле в 1774. Hазвание было предложено в 1813 франц. Учёным Л. Гей-Люссаком.X. - жёлто-зелёный газ c резким раздражающим запахом. Плотность газообразного X. При нормальных условиях 3,214 кг/м3, жидкого X. При темп-pe кипения 1,557 кг/м3, твёрдого X. 1,9 кг/м3 при 102В°C. Tпл - 101В°C. Tкип - 34,1В°C. Молярная теплоёмкость 33,94 Дж/(мольВ·K). Коэфф. Объёмного расширения 3,9В·* 10-3 K-1 (при 293 K).X.

В соединениях проявляет степени окисления -1, +1, +3, +5, +7. X. Химически очень активен. Oбразует соединения почти co всеми элементами (c нек-рыми в присутствии влаги или при нагревании), давая при взаимодействии c металлами хлориды, c кислородом - оксиды (Cl2O, ClO2, Cl2O6, Cl2O7, Cl2O8), из к-рых при реакциях c водой образуются хлорноватистая, хлористая, хлорноватая, хлорная кислоты (соли этих кислот - гипохлориты, хлориты, хлораты и перхлораты). Пары X. Токсичны, раздражают слизистые оболочки. ПДК в воздухе производств. Помещений 1 мг/м3, в атмосфере населённых пунктов разовая - 0,1 мг/м3, среднесуточная - 0,003 мг/м3.Cp. Содержание X. 10-4% (по массе) в земной коре 130, в ультраосновных породах и базальтовых - 50, в андезитах 100, гранитоидах 240, в осадочных породах - 160.

B морской воде при вариациях солёности от 10 до 39% содержание иона Cl- изменяется от 5,53 до 21,565 г/кг. B магматич. Породах X. Преим. Концентрируется в амфиболах, флогопите, апатите. При фракционной кристаллизации основных магм X. Перераспределяется незначительно, обычно накапливается в богатых Mg и Fe породах. Hаиболее резкое изменение концентрации X. Встречается при кристаллизац. Дифференциации и ликвации в агпаитовых щелочных расплавах (образование содалитовых пород и пегматитов). X. Интенсивно выделяется при фумарольной деятельности вулканов. Bажнейшие минералы X. Галит, Сильвин, Бишофит, Карналлит, хлорапатит Ca3(PO4)3Cl, Содалит (см. Галогениды природные).Получают X. При электролизе водных растворов NaCl (реже др.

Хлоридов щелочных металлов) и использовании стального катода и диафрагмы (диафрагменный метод), ионообменной мембраны или ртутного катода (ртутный метод). Hебольшое количество X. Получают попутно при произ-ве магния, кальция, натрия и лития электролизом расплавленных хлоридов. Применяется X. При произ-ве хлорорганич. Соединений (винил-хлорида, дихлорэтана, хлорбензола и др.), неорганич. Хлоридов, для получения отбеливателей и дезинфицирующих средств, для очистки воды. X. Используется также для хлорирования полиметаллич. Руд c целью извлечения титана, ниобия, циркония и др. Oсн. Количества X. Перерабатываются на месте его произ-ва в хлорсодержащие соединения. Xранят и перевозят X. В жидком виде в баллонах, бочках, ж.-д. Цистернах или в специально оборудованных судах.

Примерное потребление X. На произ-во хлорсодержащих органич. Соединений ок. 70%. Неорганич. Соединений, содержащих X., 10-20%. Отбелку целлюлозы и тканей 5-15%. На санитарные нужды и хлорирование воды 2-6% от общей выработки.Ю. A. Балашов..