Таллий

Tl (лат. Thallium * a. Thallium. Н. Thallium. Ф. Thallium. И. Talio), - хим. Элемент 111 группы периодич. Системы Менделеева, ат. Н. 81, ат. М. 204,38З. Природный Т. Представлен смесью двух стабильных изотопов 203Tl (29,5%) и 205Tl (70,5%), а также 5 радиоактивными с массовыми числами от 206 до 210, являющимися промежуточными членами рядов распада урана, тория и нептуния. Известно 13 искусств. Изотопов Tl с массовыми числами от 191 до 204.Т. Открыт в 1861 англ. Учёным У. Круксом в шлаке сернокислотного произ-ва спектроскопич. Методом. Назван по характерной зелёной линии в спектре (от лат. Thallos - молодая зелёная ветка). Чистый металлич. Т. Получен франц. Химиком К. Лами в 1862.Т. - мягкий металл синевато-серого цвета, до t 233В°C имеет гексагональную решётку (а=0,345 нм, с=0,551 нм), выше - объёмноцентрированную кубич.

Решётку (а=0,484 нм), при давлении выше 3,9 ГПа - гранецентрированную кубическую. Плотность 11849 кг/м3. Tпл 303,6В° С, tкип 1457В° С. Молярная теплоёмкость 26,3 Дж/мольВ·К). Теплопроводность 47,0 Вт/(мВ·К). Электрич. Сопротивление 15В·* 10-4 (ОмВ·м). Температурный коэфф. Линейного расширения 29,4В·* 10-6 К-1. Диамагнитен. Темп-pa перехода в сверхпроводящее состояние 2,39 К.Т. В соединениях имеет степень окисления +1, +3. На воздухе легко окисляется и быстро тускнеет. С галогенами и кислородом взаимодействует при нормальных условиях, с серой и фосфором - при нагревании. Реагирует с неорганич. Кислотами, мн. Органич. Кислоты не действуют на Т. Токсичен, ПДК 0,1 мг/м3.Ср. Содержание Т. В земной коре (кларк) 4,5В·* 10-5% (по массе), в ультраосновных породах 1В·* 10-6%, основных 2В·* 10-5%, кислых 1,5В·* 10-4%.

Из-за крайне сильного рассеяния Т. Его роль в природных процессах невелика. Известно 7 собств. Минералов Т. (напр., круксит (Сu, Tl, Ag)2Se, лорандит TlAsS2), но все они крайне редкие. Т. Как изоморфная примесь входит в кристаллич. Решётку галенита, сфалерита, марказита. Наибольшее геохим. Сходство Т. Имеет со щелочными металлами, а также свинцом, серебром, медью, висмутом.В пром. Масштабах Т. Попутно извлекают при переработке сульфидных руд цветных металлов (Pb, Zn, Cu). Выбор способа переработки сырья зависит от его состава.Т. Применяют гл. Обр. В виде соединений. Монокристаллы галогенидов Т. Используются для изготовления деталей в приборах ИК-техники. Сульфиды, селениды и теллуриды Т. - компоненты полупроводниковых материалов. Водный раствор муравьино-малоновокислого Т.

(жидкость Клеричи) широко применяется для разделения минералов по плотности. Металлич. Т. Используется для приготовления амальгамы Т. В низкотемпературных термометрах.Литература. Федоров П. И., Мохосоев М. В., Алексеев Ф. П., Химия галлия, индия и таллия, Новосиб., 1977.С. Ф. Карпенко..