Хлораты
хлорноватокислые соли, соли хлорноватой кислоты (См. Хлорноватая кислота) HClO3. Кристаллы, устойчивые при обычной температуре, разлагающиеся при нагревании или в присутствии катализаторов с выделением кислорода. Большинство Х. Хорошо растворимо в воде и в некоторых органических растворителях. С органическими и легко окисляющимися веществами образуют взрывчатые смеси. В промышленном масштабе производятся Х. Натрия, калия, кальция и магния. Хлорат калия (хлорноватокислый калий, бертоллетова соль), KClO3. Плотность 2,344 г/см3, tпл 370°C. Впервые получен в 1786 К. Л. Бертолле (отсюда название бертоллетова соль) при пропускании хлора в концентрированный раствор едкого кали. Растворимость Х. Калия в воде (в г/л). 32,4 (0 °С), 170,5 (50 °С), 437 (100 °С).
KClO3 негигроскопичен. Х. Калия разлагается с выделением кислорода при температуре около 400 °С, а в присутствии катализаторов (MnO2, Fe2O3 и др.) — при температуре около 150—200 °С. Химически чистый KCl3 взрывается при 550—600 °С. В смеси с серой, фосфором, многими органическими веществами взрывается при ударе или трении. Чувствительность к взрыву возрастает в присутствии броматов и аммониевых солей. Получается при обменном разложении Х. Кальция или натрия с KCl. Применяется в производстве спичек и пиротехнических составов. Хлорат натрия, NaClO3. Плотность 2,49 г/см3 (15°C). Tпл 248 °С. Растворимость в воде (в г/л). 612 (0 °С), 870 (50 °С), 1190 (100 °С). Малогигроскопичен. По химическим свойствам сходен с KClO3. Получают электролизом водных растворов NaCI в бездиафрагменных электролизёрах.
Используется для получения двуокиси хлора (см. Хлора окислы), в производстве др. Хлоратов и перхлоратов (См. Перхлораты). Хлорат кальция, Ca(ClO3)2. Очень гигроскопичен. Образует с водой кристаллогидраты Ca(ClO3)2․nH2O (где n = 1—6). На воздухе расплывается. Х. К. Получается хлорированием известкового молока. 6Ca(OH)2 + 6Cl2 = Ca(ClO3)2 + 5CaCl2․6H2O. Используется как промежуточный продукт в производстве Х. Калия, в сельском хозяйстве служит в качестве гербицида (См. Гербициды) и дефолианта (См. Дефолианты). Хлорат магния, Mg(ClO3)2. Очень гигроскопичен, образует с водой кристаллогидраты, например Mg(ClO3)2․6H2O. Безводный Х. М. Не получен. На воздухе расплывается. Кристаллогидрат получают сплавлением Х. Натрия с бишофитом. 2NaClO3 + MgCl2․6H2O = Mg(ClO3)2․6H2O + 2NaCI.
Огне- и взрывоопасен. Применяется для предуборочного удаления листьев с хлопчатника и для десикации (См. Десикация) подсолнечника, риса, семенников зернобобовых культур, высадок сахарной свёклы и др. Х. Малотоксичны. Хронические отравления возникают при попадании внутрь и вдыхании пыли. Лит. См. При ст. Хлор. Л. М. Якименко..
Дополнительный поиск Хлораты 
На нашем сайте Вы найдете значение "Хлораты" в словаре Большая Советская энциклопедия, подробное описание, примеры использования, словосочетания с выражением Хлораты, различные варианты толкований, скрытый смысл.
Первая буква "Х". Общая длина 7 символа
