Хромовые кислоты

соли хромовых кислот (См. Хромовые кислоты). См. Хроматы и Дихроматы.. ..

кристаллогидраты двойных сернокислых солей Cr (III) и щелочных металлов или аммония. В воде хорошо растворимы. Растворимость увеличивается в ряду Cs, Rb, К, Na. Наиболее важны хромокалиевые квасцы, которые образуются при взаимодействии горячих растворов K2SO4 и Cr2(SO4)3. Выделяются при охлаждении в виде тёмно-фиолетовых кристаллов KCr (SO4)2․12H2O. Плотность 1,83 г/см3, tпл 89 °С. Растворимость в воде при 20 °С 18,3%. Растворы хромокалиевых квасцов применяют для дубления кож, в производстве ки..

хромиты, природные минеральные образования, содержащие хром в таких соединениях и концентрациях, при которых их промышленное использование технически возможно и экономически целесообразно. Среди хромсодержащих минералов только Хромшпинелиды служат промышленным источником получения хрома. Главные минералы Х. Р. Хромшпинелиды и силикаты — серпентин, хлорит, иногда оливин, пироксен, плагиоклаз, уваровит, хромактинолит, тальк, брусит, карбонаты, сульфиды и др. Различают сплошные и вкрапленные Х. Р...

сплавы на основе Хрома. Свойства Х. С. Высокая температура плавления (Хромовые сплавы1900 °С), сравнительно небольшая плотность (7,2 г/см3), низкий коэффициент линейного расширения [9,6․10-6 1/°С (в интервале 20—1000 °С)], высокие модуль упругости (28 600 кгс/мм2), теплопроводность [84 вт/м․°С (при 100°С)], жаростойкость в окислительной атмосфере (до 1350 °С), коррозионная стойкость в продуктах горения высокосернистого и дизельного топлива, морской воде, тропической атмосфере, ряде жидких и газ..

ХРОМОВЫЕ кислоты - не выделенные в свободном виде кислоты общей формулы xCrO3.H2O. Хромовая кислота Н2CrO4 средней силы, дихромовая Н2Cr2О7 более сильная. Их соли - соответственно хроматы и дихроматы. Растворы хромовой кислоты используют при электролитическом хромировании и получении хрома электролизом. Хромовые кислоты ядовиты, и при пользовании ими необходимо строгое соблюдение правил техники безопасности.. ..

Не выделенные в свободном виде кислоты общей формулы xCrO3·H2O. Хромовая кислота Н2CrO4 средней силы, дихромовая Н2Cr2О7 более сильная. Их соли - соответственно хроматы и дихроматы. Растворы хромовой кислоты используют при электролитическом хромировании и получении хрома электролизом. Хромовые кислоты ядовиты, и при пользовании ими необходимо строгое соблюдение правил техники безопасности.. ..

Не выделенные в свободном виде кислоты общей формулы xСrО3*Н2О. Наиб. Важны. Хромовая кислота Н2СrO4 средней силы, дихромовая Н2Сr2O7 - более сильная. Их соли - соотв. Хроматы и дихроматы. Р-ры хромовой кислоты используют при электролитич. Хромировании и получении хрома электролизом. Хромовые кислоты ядовиты и при пользовании ими необходимо строгое соблюдение правил техники безопасности. ..