Вант-Гофф

(van't Hoff) Якоб Хендрик (30.8.1852, Роттердам, — 1.3.1911, Берлин), голландский химик, один из основателей современной физической химии и стереохимии. В 1871 окончил Политехническую школу в Делфте, после чего работал в Лейдене, Бонне (у А. Кекуле) и Париже (у А. Вюрца). В 1874 защитил в Утрехтском университете докторскую диссертацию. С 1876 доцент Ветеринарной школы в Утрехте, а с 1878 профессор химии, минералогии и геологии Амстердамского университета. С 1896 профессор Берлинского университета и член Прусской АН. С 1895 иностранный член-корреспондент Петербургской АН. В 1874—75 В. Впервые изложил теорию пространственного расположения атомов в молекулах органических соединений, лежащую в основе современной стереохимии (См.

Стереохимия). Им были созданы или значительно расширены. Химическая кинетика, термодинамика химических реакций, теория разбавленных растворов и учение о равновесиях в водно-солевых системах. Основываясь на исследованиях Н. А. Меншуткина, В. Установил, что скорость реакции, в случае если превращение испытывает только одна молекула, пропорциональна концентрации реагирующего вещества, а в случае если в реакции участвуют 2 или 3 молекулы, — произведению их концентраций. В. Принадлежит одно из основных уравнений химической термодинамики, которое выражает зависимость константы равновесия от температуры реакции и показывает, что эта зависимость определяется тепловым эффектом реакции. Он вывел формулу, выражающую константу равновесия через изменение свободной энергии (энергии Гиббса).

Тем самым закон действующих масс для химического равновесия получил термодинамическое обоснование. В 1885—89 появились работы В., посвященные разбавленным растворам. Он связал воедино наблюдения, относящиеся к осмотическому давлению, давлению пара над раствором, зависимости точки замерзания и точки кипения растворов от концентрации. Им было установлено, что осмотическое давление равно давлению, которое производило бы растворённое вещество, находясь в газообразном состоянии при той же температуре в объёме, равном объёму раствора. Однако оказалось, что электролиты производят более высокое осмотическое давление, чем можно ожидать на основе их молекулярной массы Для учёта этого В. Ввёл в газовую формулу эмпирический коэффициент i.

Впоследствии С. Аррениус пришёл к выводу, что коэффициент i указывает на степень диссоциации растворённого вещества. В 1890 В. Распространил свои представления о растворах также и на твёрдые тела, введя новое понятие — Твёрдые растворы. Почти одновременно с работами по разбавленным растворам В. Вместе со своими учениками начал ряд исследований насыщенных солевых растворов. Эти наиболее обширные экспериментальные работы имели целью выяснить условия образования и использования стасфуртских соляных отложений. Установленные В. Закономерности, экспериментальные методы исследования и примененные им аналитические, термодинамические и геометрические принципы сыграли большую роль в дальнейшем развитии химии. Нобелевская премия (1901).

Соч. Ansichten über die organische Chemie, Bd 1—2, Braunschweig, 1878—81. Vorlesungen über theoretische und physikalische Chemie, 2 Aufl., Н. 1—3, Braunschweig, 1901—1903. В рус. Пер. — Химическое равновесие в системах газов и разведённых растворов, М., 1902. О теории растворов. Рига. 1903. Восемь лекций по физич. Химии, Рига, 1903. Расположение атомов в пространстве, пер. С нем., под ред. Н. Д. Зелинского, М., 1911. Очерки по химической динамике, под ред. И со вступит. Ст. Акад. Н. Н. Семенова и с биографич. Очерком М. А. Блоха, Л., 1936. Лит. Новые идеи в химии. Сб. 1 — Стереохимия, химическая механика, растворы, 2 изд., СПБ, 1914. Блох М. А., Жизнь и творчество Вант-Гоффа, П., 1923. Памяти Вант-Гоффа, «Успехи химии», 1937, т. 6, в. 1. Cohen Е., Jacobus Henricus van't Hoff, Sein Leben und Wirken, Lpz., 1912.

Я. Х. Вант-Гофф..