Водородная связь
вид химического взаимодействия атомов в молекулах, отличающийся тем, что существенное участие в нём принимает атом водорода (Н), уже связанный ковалентной связью с другим атомом (А). Группа А — Н выступает донором протона (акцептором электрона), а другая группа (или атом) В — донором электрона (акцептором протона). Иначе говоря, группа А — Н проявляет функцию кислоты, а группа В — основания. Для обозначения В. С. Употребляют, в отличие от обычной валентной чёрточки, пунктир, т. Е. А — Н···В [в предельном случае симметричной В. С., например, в бифториде калия, K + (F···Н···F)-, различие двух связей исчезает]. К образованию В. С. Способны группы А — Н, где А — атомы О, N, F, Cl, Вr и в меньшей мере С и S. В качестве второго, электродонорного центра В могут выступать те же атомы О, N, S разнообразных функциональных групп, анионы F-, С1- и др., в меньшей мере ароматические кольца и кратные связи.
Если А — Н и В принадлежат отдельным (разнородным или идентичным) молекулам, то В. С. Называют межмолекулярной, а если они находятся в разных частях одной молекулы, — внутримолекулярной. От общих для всех веществ ван-дер-ваальсовых сил взаимного притяжения молекул В. С. Отличается направленностью и насыщаемостью, т. Е. Качествами обычных (валентных) химических связей. В. С. Не сводится, как ранее считали, к электростатическому притяжению полярных групп А — Н и В, а рассматривается как донорно-акцепторная химическая связь. По своим энергиям, обычно 3—8 ккал/моль, В. С. Занимает промежуточное положение между ван-дер-ваальсовыми взаимодействиями (доли ккал/моль) и типичными химическими связями (десятки ккал/моль) (1 ккал = 4,19·103·дж).
Наиболее распространены межмолекулярные В. С. Они приводят к ассоциации одинаковых или разнородных молекул в разнообразные агрегаты-комплексы с В. С., или Н-комплексы, которые при обычных условиях находятся в быстро устанавливающемся равновесии. При этом возникают как бинарные комплексы (кислота — основание и циклические димеры), так и большие образования (цепи, кольца, спирали, плоские и пространственные сетки связанных молекул). Наличием таких В. С. Обусловлены свойства различных растворов и жидкостей (в первую очередь, воды (См. Вода) и водных растворов, ряда технических полимеров — капрона, нейлона и т.д.), а также кристаллическая структура многих молекулярных кристаллов и кристаллогидратов неорганических соединений, в том числе, разумеется, и льда (См.
Лёд). Точно так же В. С. Существенно определяет структуру белков (См. Белки), нуклеиновых кислот (См. Нуклеиновые кислоты) и других биологически важных соединений и поэтому играет важнейшую роль в химии всех жизненных процессов. Вследствие всеобщей распространённости В. С. Её роль существенна и во многих других областях химии и технологии (процессы перегонки, экстракции, адсорбции, хроматографии, кислотно-основные равновесия, катализ и т.д.). Образование В. С., специфически изменяя свойства групп А — Н и В, отражается и на молекулярных свойствах. Это обнаруживается, в частности, по колебательным спектрам и спектрам протонного магнитного резонанса. Поэтому спектроскопия, особенно инфракрасная, является важнейшим методом изучения В.
С. И зависящих от неё процессов. Лит. Пиментел Дж., Мак-Клеллан О., Водородная связь, пер. С англ., М., 1964. Водородная связь. Сб. Ст., М., 1964. Pauling L., The chemical bond, N. Y., 1967. А. В. Иогансен..
Дополнительный поиск Водородная связь 
На нашем сайте Вы найдете значение "Водородная связь" в словаре Большая Советская энциклопедия, подробное описание, примеры использования, словосочетания с выражением Водородная связь, различные варианты толкований, скрытый смысл.
Первая буква "В". Общая длина 16 символа
