Гиббсова энергия

энергия Гиббса, изобарный потенциал, одна из характеристических функций термодинамической системы, обозначается G, определяется через энтальпию H, энтропию S и температуру Т равенством G = H — TS. (1) Г. Э. Является потенциалом термодинамическим (См. Потенциалы термодинамические). В изотермическом равновесном процессе, происходящем при постоянном давлении, убыль Г. Э. Данной системы равна полной работе, производимой системой в этом процессе, за вычетом работы против внешнего давления (т. Е. Равна максимальной полезной работе). Г. Э. Выражается обычно в кдж/моль или в ккал/моль. С помощью Г. Э. И её производных могут быть в простой форме выражены др. Термодинамические функции и свойства системы (Внутренняя энергия, Энтальпия, Химический потенциал и др.) в условиях постоянства температуры и давления.

При этих условиях любой термодинамический процесс может протекать без затраты работы извне только в том направлении, которое отвечает уменьшению G (dG < 0). Пределом протекания его без затраты работы, т. Е. Условием равновесия, служит достижение минимального значения G (dG = 0, d2G > 0). Г. Э. Широко используется при рассмотрении различных термодинамических процессов, проводимых при постоянных температуре и давлении. Через Г. Э. Определяется работа обратимого намагничивания магнетика и поляризации диэлектрика в этих условиях. Знание Г. Э. Важно для термодинамического рассмотрения фазовых переходов. Константа равновесия Ка химической реакции при любой температуре Т определяется через стандартное изменение Г. Э. ΔG° соотношением Широко используется Г.

Э. ΔG°обр образования химического соединения, равная изменению Г. Э. В реакции образования данного соединения (или простого вещества) из стандартного состояния (См. Стандартные состояния) соответствующих простых веществ. Для любой химической реакции ΔG°обр равна алгебраической сумме произведений .