Дейтерий

один из основных законов физической химии. Устанавливает зависимость скорости химической реакции от концентраций реагирующих веществ и соотношение между концентрациями (или активностями) продуктов реакции и исходных веществ в состоянии химического равновесия. Норвежские учёные К. Гульдберг и П. Вааге, сформулировавшие Д. М. З. В 1864—67, назвали «действующей массой» вещества его количество в единице объёма, т. Е. Концентрацию, отсюда — наименование закона. Если в идеальной газовой смеси или иде..

дейталлаксисы (от греч. Déuteros — второй, последующий и állaxis — обмен), коррелятивные изменения органов животных в результате взаимного приспособления их друг к другу. Термин «Д.» ввёл А. Н. Северцов (1912). См. Также Корреляция, Проталлаксы. ..

(Dayton) город на С.-В. США, на р. Майами, в штате Огайо. 240 тыс. Жителей (1970), с пригородной зоной — 845 тыс. Крупный промышленный центр и транспортный узел. В обрабатывающей промышленности 130 тыс. Занятых (1969). Точное машиностроение. Производство счётных машин, прецизионных станков, частей и приборов для автомобилей, самолётов и ракет, а также холодильников и др. Бытового электрооборудования. Бумажная и резиновая промышленность. Крупный исследовательский центр в области космонавтики — Ра..

(от греч. Déuteros — второй и Плазма) запас питательных веществ, накапливающихся в цитоплазме яйца животных обычно в виде желточных гранул, липидных включений и гликогена (см. Желток). ..

ДЕЙТЕРИЙ (лат. Deuterium - от греч. Deuteros - второй), D, 2Н, тяжелый водород, стабильный изотоп водорода с массовым числом 2. Ядро атома (дейтрон) состоит из протона и нейтрона. С кислородом образует тяжелую воду. Открыт Г. Юри в 1932.. ..

ДЕЙТЕРИЙ (тяжелый водород>), D, стабильный изотоп водорода, атомная масса> 2,01416, газ. Ядро атома дейтерия называется дейтрон. Дейтерий - замедлитель нейтронов (в виде тяжелой воды) в ядерных реакторах, изотопный индикатор>. Дейтерий открыт американским физиком Г. Юри с сотрудниками в 1932.. ..

-я, м. Физ.. ..

Изотоп, водород. ..

М.Изотоп водорода с массовым числом 2 (вдвое тяжелее легкого изотопа водорода).. ..

ДЕЙТЕ́РИЙ [дэ. Тэ́], -я. М. [от греч. Deuteros - второй] Физ. Изотоп водорода, имеющий атомную массу, равную 2, соединение которого с кислородом даёт "тяжёлую воду" (вдвое массивнее лёгкого изотопа водорода. Применяется в ядерной энергетике).. ..

[дэ, тэ], -я, м. Тяжёлый водород, стабильный изотоп водорода. II прил. Дейтериевый, -ая, -ое.. ..

(греч. Deuteros второй) стабильный изотоп водорода, ядро которого состоит из 1 протона и 1 нейтрона. В биохимических исследованиях используется в качестве метки.. ..

(греч. Deuteros второй)стабильный изотоп водорода, ядро которого состоит из 1 протона и 1 нейтрона. В биохимических исследованиях используется в качестве метки.. ..

(греч. Deuteros второй) - стабильный изотоп водорода, ядро которого состоит из 1 протона и 1 нейтрона. В биохимических исследованиях используется в качестве метки.. ..

— тяжелый изотоп водорода с массовым числом 2. Отношение Н1/Н2 в космосе равно ~ 1017, на Земле — 6,41∙103. Причины такого расхождения, вероятно, вызваны гравитационной дифференциацией и преимущественной потерей Землей более легкого изотопа. Вследствие значительной разности масс изотопы водорода могут разделяться в земных условиях в большей степени. См. Изотопы водорода в геологии .. ..

(лат. Deuterium, от греч. Deuteros - второй), D (2Н), тяжёлый водород, стабильный нуклид водорода с массовым числом 2. Ядро атома (дейтрон, d) состоит из протона и нейтрона. С кислородом образует тяжёлую воду. Перспективное ядерное топливо для управляемого термоядерного синтеза. Открыт Г. Юри в 1932. ..

(от греч. Deuteros-второй) (тяжелый водород) D, стабильный изотоп водорода с мас. Ч. 2, ат. М. 2,01416219. Ядро атома Д. - дейтрон состоит из одного протона и одного нейтрона, энергия связи между ними 2,23 МэВ. Поперечное сечение ядерной р-ции (n,g) 53.10-33 м 2, поперечное сечение захвата тепловых нейтронов дейтронами 15.10-32 м 2 (для протонов 3.10-29 м 2). Молекула двухатомна, длина связи 0,07417 нм. Осн. Частота колебаний атомов 3118,46 см -1. Энергия диссоциации 440 кДж/моль, константа дис..

(от греч. Deuteros - второй), тяжёлый водород, - стабильный изотоп водорода с м. Ч. 2. Символ - 2Н или D. Соединение Д. С кислородом даёт воду тяжёлую. Отношение кол-в Д. И "лёгкого" водорода в обычной воде равно 1 . 5000. Д. Выделяют, используя изотопный обмен между водой и сероводородом (Д. Неравномерно распределяется между ними, концентрируясь в Н2О), многоступенчатым электролизом воды и др. Способами. Д. В виде тяжёлой воды применяют как замедлитель в ядерных реакторах, соединения Д. - как т..

ДЕЙТЕРИЙ, изотоп (D, или 2Н) водорода, ядра которого (ДЕЙТРОНЫ) помимо протона содержат также нейтрон. На каждый миллион атомов водорода, существующего в природе, приходится около 156 атомов дейтерия. Дейтерий находится также в воде (D2O, или ТЯЖЕЛАЯ ВОДА), откуда его извлекают путем электролиза. Тяжелую воду используют в качестве замедлителя некоторых реакций расщепления. Она также может послужить топливом в ЯДЕРНЫХ РЕАКТОРАХ. Свойство. Молекулярная масса 2,0144.. ..

..