Кальция сульфат

то же, что Кальциевая селитра. ..

негашёная известь, кипелка, CaO, соединение кальция с кислородом. Бесцветные кристаллы, плотность 3,4 г/см3, tпл 2585 °С. Технический продукт — белое пористое вещество. К. О. Жадно реагирует с водой с выделением большого количества тепла и образованием кальция гидроокиси (См. Кальция гидроокись). CaO + H2O = Ca (OH)2 (процесс гашения). К. О. Получают обжигом известняка или мела. Широко применяют в строительстве, в химической промышленности, металлургии, сельском хозяйстве, водоочистке и т.д. С..

сернистый кальций, CaS, соль. Бесцветные кристаллы, плотность 2,58 г/см3, tпл 2000 °С. Получают К. С. При прокаливании CaSO4 с углём. Применяют для приготовления люминофоров (См. Люминофоры), а также в кожевенной промышленности для удаления волос со шкур. Кальция гидросульфид, Ca (SH)2, применяют в производстве искусственного волокна. ..

фосфорнокислые соли кальция, например Ca3(PO4)2. См. Фосфаты кальция. ..

КАЛЬЦИЯ СУЛЬФАТ - CaSO4, бесцветные кристаллы. Плохо растворим в воде. Основные минералы. Ангидрит CaSO4 и гипс CaSO4 . 2H2O. "Полуобожженный" гипс CaSO4 . 1/2H2O, будучи замешан с водой, быстро твердеет, превращаясь в CaSO4 . 2H2O. Это свойство используют в строительстве, для изготовления слепков, наложения гипсовых повязок в медицине.. ..

CaSO4, бесцветные кристаллы. Плохо растворим в воде. Основные минералы. Ангидрит CaSO4 и гипс CaSO4 · 2H2O. "Полуобожженный" гипс CaSO4 · 1/2H2O, будучи замешан с водой, быстро твердеет, превращаясь в CaSO4 · 2H2O. Это свойство используют в строительстве, для изготовления слепков, наложения гипсовых повязок в медицине.. ..

CaSO4, бесцв. Кристаллы. Плохо растворим в воде. Осн. Минералы. Ангидрит CaSO4 и гипс CaSO4 х 2H2O. "Полуобожжёпный" гипс CaSO41/2Н2O, будучи замешан с водой, быстро твердеет, превращаясь в CaSO4 х2H2O. Это свойство используют в стр-ве, для изготовления слепков, наложения гипсовых повязок в медицине. ..

CaSO4, бесцв. Кристаллы. До 1200°С устойчива ромбич. Модификация - ангидрит ( а =0,699 нм, b= 0,700 нм, с =0,624 нм, z =4, пространств. Группа Атта). Плотн. 2,98 г/см 3. С°p 99,66 Дж/(моль. К). DH0 обр -1434,5 кДж/моль. S0298 107,00 Дж/(моль. К). Негигроскопичен. Выше 1200°С существует кубич. Модификация. DH0 перехода 5 кДж/моль. Т. Пл. 1460 °С. DH0 пл 28 кДж/моль. Известны также две метастабильные гексагон. Модификации (a- и b-растворимый CaSO4), получаемые термич. Дегидратаци..