Клапейрона уравнение

Клапейрон (Clapeyron) Бенуа Поль Эмиль (26.1.1799, Париж, ‒ 28.1.1864, там же), французский физик, член Парижской АН (1858). Окончил Политехническую школу в Париже (1818). В 1820‒30 работал в Петербурге в институте инженеров путей сообщения. По возвращении во Францию был профессором Школы мостов и дорог в Париже. В 1834 обратил внимание на работу С. Карно, повторил его рассуждения и, впервые применив графический метод в термодинамике, придал его результатам геометрическую форму. Исследуя цикл Ка..

термодинамическое уравнение, относящееся к процессам перехода вещества из одной фазы в другую (испарение, плавление, сублимация, полиморфное превращение и др.). Согласно К. — К. У., Теплота фазового перехода (например, теплота испарения, теплота плавления) при равновесно протекающем процессе определяется выражением , (1) где Т — температура перехода (процесс изотермический), dp/dT — значение производной от давления по температуре при данной температуре перехода, (V2—V1) — изменение объёма вещес..

(Klapka) Дьёрдь (7.4.1820, Темешвар, — 17.5.1892, Будапешт), венгерский военный деятель, участник Революции 1848—49. В 1848 участвовал в создании венгерской национальной армии. В феврале—апреле 1849 войска под командованием К. Одержали ряд побед над австрийской армией (Капольна, Надьшалло и др.). С мая 1849 К. Комендант крепости Комаром. После капитуляции Гёргея (См. Гергей) (13 авг. 1849) К., сдав австрийцам 5 октября Комаром, эмигрировал. Вернулся в Венгрию после амнистии 1867, был избран депу..

Клапка (Klapka) Дьёрдь (7.4.1820, Темешвар, ‒ 17.5.1892, Будапешт), венгерский военный деятель, участник Революции 1848‒49. В 1848 участвовал в создании венгерской национальной армии. В феврале‒апреле 1849 войска под командованием К. Одержали ряд побед над австрийской армией (Капольна, Надьшалло и др.). С мая 1849 К. Комендант крепости Комаром. После капитуляции Гёргея. ..

КЛАПЕЙРОНА уравнение (Клапейрона - Менделеева уравнение) - найденная Б. П. Э. Клапейроном (1834) зависимость между физическими величинами, определяющими состояние идеального газа (давлением p, его объемом V и абсолютной температурой T). PV=BT, где B=M/. (М - масса газа, . - его молекулярная масса, R - газовая постоянная). Для 1 моля идеального газа (Д. И. Менделеев, 1874) pV = RT.. ..

КЛАПЕЙРОНА уравнение> (Клапейрона-Менделеева уравнение>), зависимость между давлением p, абсолютной температурой T и объемом V идеального газа массы M. PV=BT, где B=M/m (m - масса> молекулы газа в атомных единицах массы). Установлена французским ученым Б.П.Э. Клапейроном в 1834. Для 1 моля газа получена Д.И. Менделеевым. PV=RT, где R - универсальная газовая постоянная. Клапейрона уравнение> применимо к реальным газам при низких давлениях и высоких температурах (например, к атмосферному воздуху)...

(Клапейрона -Менделеева уравнение), найденная Б.П.Э. Клапейроном (1834) зависимость между физ. Величинами, определяющими состояние идеального газа (давлением р, его объёмом V и абс. Темп-рой Т). PV = BT, где коэф. В зависит от массы газа М и его мол. Массы. Для 1 моль идеального газа (Д. И. Менделеев, 1874) рV = RT, где R - газовая постоянная. Если мол. Масса газа m, то pV=(M/m)RT. ..

Клапейрона - Менделеева уравнение [по имени франц. Физика Б. Клапейрона (В. Clapeyron. 1799 - 1864) и рус. Химика Д. И. Менделеева (1834 - 1907)], - ур-ние состояния идеального газа. PVm =RT, где р - давление, Т - термодинамическая температура газа, Vm - молярный объём газа, R - газовая постоянная. Для произвольной массы т идеального газа с молярной массой М К. У. Имеет вид pV = (m/M)RT, где V - объём газа. Из К. У. Вытекают Бойля - Мариотта закон, Гей-Люссака закон и др. Частные законы идеальны..