Магния перхлорат

магний углекислый, MgCO3, соль. Бесцветные кристаллы, плотность 3,037 г/см3. При 500 °C заметно, а при 650 °C полностью разлагается на MgO и CO2. Растворимость М. К. В воде незначительна (22 мг/л при 25 °С) и уменьшается с повышением температуры. При насыщении CO2 водной суспензии MgCO3 последний растворяется вследствие образования гидрокарбоната Мg (HCOз)2. Из водных растворов в отсутствие избытка CO2 выделяются основные карбонаты магния. С карбонатами ряда металлов М. К. Образует двойные соли..

MgO, бесцветные кристаллы. Плотность 3,58 г/см3, tпл 2800 °С, tкип 3600 °С. Летучесть М. О. Становится заметной при 2000 °С. Растворимость М. О. В воде незначительна (6,2․10-4 г/100 г H2O при 20 °С). В мелкокристаллическом состоянии в виде тонкого белого порошка (так называемая аморфная MgO) поглощает пары воды и CO2 из воздуха, образуя Mg (OH)2 и MgCO3. Легко взаимодействует с кислотами. Сильно прокалённая М. О. Утрачивает способность присоединять воду и растворяться в кислотах. М. О. Встречае..

магний сернокислый, MgSO4, соль. Бесцветные кристаллы, плотность 2,66 г/см3. При 1100—1200 °C разлагается на MgO, SO2 и O2. Растворимость М. С. В воде при 20 °С 25,2 % по массе. М. С. Образует кристаллогидраты с 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 и 12 молекулами воды. При комнатной температуре из водных растворов кристаллизуется MgSO4․7H2O. В природе М. С. Встречается в виде минералов Кизерита MgSO4․H2O и Эпсомита MgSO4․7H2O (горькая соль). С солями щелочных металлов М. С. Образует двойные соли, в том числе в..

магний хлористый, MgCl2, соль. Бесцветные кристаллы, плотность 2,316 г/см3, tпл 713 °С, tкип 1412 °С. М. Х. Весьма гигроскопичен. Растворимость в воде при 20 °С 35,3% по массе. М. Х. Образует кристаллогидраты с 1, 2, 4, 6, 8 и 12 молекулами воды. В интервале от —3,4 до 116,7 °С устойчив MgCl2․6H2O, который встречается в природе в виде минерала бишофита, а в больших количествах получается при упаривании морских рассолов. М. Х. Образует двойные соли, из которых исключительно важен минерал Карналл..

МАГНИЯ ПЕРХЛОРАТ - Mg(ClO4)2, бесцветные кристаллы. Поглощая воду, превращается в гексагидрат. Технический продукт Mg(ClO4)2?(2-2,5 H2O) называется ангидроном. Применяется для высушивания газов и жидкостей.. ..

Mg(ClO4)2, бесцветные кристаллы. Поглощая воду, превращается в гексагидрат. Технический продукт Mg(ClO4)2?(2-2,5 H2O) называется ангидроном. Применяется для высушивания газов и жидкостей.. ..

Mg(ClO4)2, бесцветные кристаллы. Поглощая воду, превращается в гексагидрат. Техн. Продукт Mg(ClO4)2x (2-2,5 Н2О) наз. Ангидроном. Применяется для высушивания газов и жидкостей. ..

Mg(ClO4)2, бесцв. Кристаллы. Очень гигроскопичны. Плотн. 2,614 г/см 3. С 0 р 186,0 Дж/(моль. К). DH0 обр -569,6 кДж/моль. S0298210,5 Дж/(моль. К). Существует в неск. Кристаллич. Модификациях, т-ра перехода a D b ок. 100°С, DH0 перехода 2,72 кДж/моль. Ниже 300 °С М. П. Термически устойчив, медленно распадается выше 350°С, быстро - в интервале 440-500 °С. Конечные продукты распада О 2, Сl2 и MgO, промежуточный - MgCl2. Образует три инконгруэнтно плавящихся гидрата (см. Табл.). Хоро..