Обратимые и необратимые реакции
типы реакций химических (См. Реакции химические). Реакцию называют обратимой, если её направление зависит от концентраций веществ — участников реакции. Например, в случае гетерогенно-каталитической реакции N2 + 3H2 = 2NH3 (1) при малой концентрации аммиака в газовой смеси и больших концентрациях азота и водорода происходит образование аммиака. Напротив, при большой концентрации аммиака он разлагается, реакция идёт в обратном направлении. По завершении обратимой реакции, т. Е. При достижении равновесия химического (См. Равновесие химическое), система содержит как исходные вещества, так и продукты реакции. Реакцию называют необратимой, если она может происходить только в одном направлении и завершается полным превращением исходных веществ в продукты.
Пример — разложение взрывчатых веществ. Одна и та же реакция в зависимости от условий (от температуры, давления) может быть существенно обратима или практически необратима. Простая (одностадийная) обратимая реакция состоит из двух происходящих одновременно элементарных реакций, которые отличаются одна от другой лишь направлением химического превращения. Направление доступной непосредственному наблюдению итоговой реакции определяется тем, какая из этих взаимно-обратных реакций имеет большую скорость. Например, простая реакция N2O4 ⇔ 2NO2 (2) складывается из элементарных реакций N2O4 →2NO2 и 2NO2 →N2O4. Для обратимости сложной (многостадийной) реакции, например реакции (1), необходимо, чтобы были обратимы все составляющие её стадии.
М. И. Тёмкин.
Дополнительный поиск Обратимые и необратимые реакции
На нашем сайте Вы найдете значение "Обратимые и необратимые реакции" в словаре Большая Советская энциклопедия, подробное описание, примеры использования, словосочетания с выражением Обратимые и необратимые реакции, различные варианты толкований, скрытый смысл.
Первая буква "О". Общая длина 31 символа