Озон
(от греч. Óźō ́— пахну) аллотропное видоизменение Кислорода. Взрывчатый газ синего цвета с резким характерным запахом. В отличие от двухатомной молекулы «обычного» кислорода (O2), молекула озона трехатомна (О3). Впервые О. Обнаружил в 1785 голландский физик М. Ван Марум по характерному запаху (свежести) и окислительными свойствам, которые приобретает воздух после пропускания через него электрических искр. При нормальных условиях масса 1 л О. 2,1445 г. Плотность газообразного О. По кислороду 1,5, по воздуху 1,62. Tпл — 192,7°С, tkип — 112°С. Ниже tkип О. — темно-синяя жидкость, плотность 1,71 г/см3 (при — 183°С), В газообразном состоянии О. Диамагнитен, в жидком — слабопарамагнитен. Растворимость О. В воде 0,394 г/л (при 0°С), т.е.
В 15 раз больше, чем у кислорода. О. Образуется по обратимой реакции. 3O2 + 68 ккал (285 кдж) ⇔ 2O3. Молекула О3 неустойчива и самопроизвольно превращается в O2 с выделением тепла. При небольших концентрациях (без посторонних примесей) О. Разлагается медленно, при больших — со взрывом. Нагревание и контакт О. С ничтожными количествами органических веществ, некоторых металлов или их окислов резко ускоряет превращение. Наоборот, присутствие небольших количеств HNO3 стабилизирует О., а в сосудах из стекла, некоторых пластмасс или чистых металлов О. При —78°С практически не разлагается. О. — один из наиболее сильных окислителей (гораздо сильнее обычного кислорода). Он окисляет все металлы (за исключением Au и платиновых), а также большинство др.
Элементов. При действии на некоторые неорганические и органические соединения образует озониды (см. Перекисные соединения). Присутствие О. В газовой смеси можно установить по реакции. O3 + 2KI + H2O = I2 + O2 + 2KOH «Обычный» кислород O2 в реакцию KI не вступает. О. Образуется в процессах, сопровождающихся выделением атомарного кислорода, например при разложении перекисей, окислении фосфора и т.п. В промышленности его получают из воздуха или кислорода в озонаторах действием тихого электрического разряда при низких температурах. Сжижается O3 легче, чем O2, и потому их легко разделить. Сильные окислительные свойства О. Позволяют использовать его при получении многих органических веществ, для отбеливания бумаги, масел и т.д.
О. Убивает микроорганизмы, поэтому его применяют для очистки воды и воздуха (Озонирование). Однако в воздухе допустимы лишь очень малые концентрация О., т.к. Он чрезвычайно ядовит (даже более ядовит, чем угарный газ CO). Предельно допустимая концентрация О. В воздухе 10–5%..
Дополнительный поиск Озон
На нашем сайте Вы найдете значение "Озон" в словаре Большая Советская энциклопедия, подробное описание, примеры использования, словосочетания с выражением Озон, различные варианты толкований, скрытый смысл.
Первая буква "О". Общая длина 4 символа