Рубидий
(лат. Rubidium) Rb, химический элемент I группы периодической системы Менделеева. Атомный номер 37, атомная масса 85,4678. Серебристо-белый металл, относится к щелочным металлам (См. Щелочные металлы). Природный Р. Представляет собой смесь двух изотопов. Стабильного 83Rb (72,15%) и слаборадиоактивного 87Rb (период полураспада Т1/2 4,8․10'° лет). При β-распаде 87Rb образуется стабильный 87Sr. Определение содержания 87Sr и Р. В горных породах и минералах (стронциевый метод) даёт возможность надёжно установить их геологический возраст (см. Геохронология). Искусственно получено около 20 радиоактивных изотопов Р. Р. Открыли в 1861 Р. Бунзен и Г. Кирхгоф при спектральном исследовании солей, выделенных из минеральных вод. Название элементу дано по цвету наиболее характерных красных линий спектра (от лат.
Rubidus — красный, тёмно-красный). Металлический Р. Получил впервые в 1863 Бунзен. Распространение в природе. Р. — типичный рассеянный элемент (См. Рассеянные элементы). Несмотря на сравнительно высокое содержание в земной коре (кларк) 1,5·10-2% по массе, т. Е. Больше, чем у Cu, Pb, Zn и многих других металлов, Р. Не образует собственных минералов и преимущественно входит как изоморфная примесь в минералы калия и цезия (сильвин, Карналлит, Микроклин, Rb-мусковит и т. Д.). Р., подобно калию, содержится в кислых изверженных породах (гранитоидах) и особенно в пегматитах (до 1—3% Р.). В ультраосновных и основных породах Р. Мало (2·10-4 и 4,5·10-3% соответственно). Воды морей и океанов содержат от 1,0·10-5 до 2,1·10-5% Р. Соли Р.
Входят в состав вод многих минеральных источников. Наиболее богаты Р. Так называемые минералы-концентраторы. Лепидолит, Циннвальдит, Поллуцит. Месторождения литиевых и калиевых минералов, содержащих Р., имеются в СССР, ЧССР, ГДР, Юго-Западной Африке, Южной Родезии и других странах. Космическая распространённость Р. — 6,5 атомов на 106атомов кремния. Физические и химические свойства. Р. Образует серебристо-белые мягкие кристаллы, имеющие на свежем срезе металлический блеск. Твёрдость по Бринеллю 0,2 Мн/м2(0,02 кгс/мм2) Кристаллическая решётка Р. Кубическая объёмно-центрированная, а = 5,70 Å (0 °С). Атомный радиус 2,48 Å, радиус иона Rb+ 1,49 Å. Плотность 1,525 г/см3 (0 °С), tпл38,9 °С, tkип 703 °С. Удельная теплоёмкость 335,2 дж/(кг․К) [0,08 кал/(г․°С)], термический коэффициент линейного расширения 9,0·10-5 °С-1 (0—38 °С), модуль упругости 2,4 Гн/м2 (240 кгс/мм2), удельное объёмное электрическое сопротивление 11,29·10-6 ом․см (20 °С).
Р. Парамагнитен. Атом Rb легко отдаёт единственный электрон внешней оболочки (её конфигурация 5s1). Электроотрицательность Р. 0,89, первый потенциал ионизации 4,176 эв. Во всех химических соединениях Р. Одновалентен (степень окисления +1). Химическая активность Р. Очень высока. С кислородом соединяется бурно, давая перекись Rb2O2 и надперекись RbO2 (при недостатке кислорода образуется окись Rb2O). С водой Р. Реагирует со взрывом, причём выделяется водород и образуется раствор гидроокиси Р., RbOH. По свойствам RbOH сильно напоминает гидроокись калия KOH. Со многими неметаллами Р. Соединяется непосредственно. Бурно взаимодействует с большинством кислот. Почти все соли Р. Хорошо растворимы в воде. Мало растворимы перхлорат RbClO4, хлороплатинат Rb2[PtCl6] и некоторые др.
Они используются для аналитического определения Rb наряду с методом пламенной фотометрии, основанным на свойстве паров Rb и его соединений окрашивать пламя в ярко-красный цвет. Получение и применение. Соли Rb получают как побочный продукт в производстве солей Li, Mg и К. Металлический Р. Получают восстановлением в вакууме RbCl при 700—800 °С кальцием. Вследствие высокой реакционной способности Р. Хранят в металлических сосудах под слоем парафинового масла или в запаянных стеклянных ампулах в инертной атмосфере. Применяют Р. Главным образом в производстве катодов для фотоэлементов. Добавляют также в газоразрядные аргоновые и неоновые трубки для усиления интенсивности свечения. Иногда Р. Вводят в специальные сплавы (Геттеры).
Соли Р. Используют как катализаторы в органическом синтезе. Лит. Перельман Ф. М., Рубидий и цезий, 2 изд., М., 1960. Плющев В. Е., Степин Б. Д., Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия, М., 1970. С. С. Бердоносов. Рубидий в организме. Р. Постоянно присутствует в тканях растений и животных. В наземных растениях содержится около 0,00064% Р., в водных — в 2 раза меньше. Р. Накапливается в растениях, а также в мышцах и мягких тканях актиний, червей, моллюсков, ракообразных, иглокожих и рыб (коэффициент накопления 8—26). Наибольший коэффициент накопления (2600) искусственного радиоактивного изотопа 86Rb у ряски Lemna polyrrhiza, а среди пресноводных беспозвоночных у моллюска Galba palustris — 370. В золе грудных мышц птиц содержится 0,0112—0,0135%, в золе тканей человека — до 0,01%, в крови — 0,00032% (у мужчин) и 0,00028% (у женщин).
Обмен Р. В организме изучен слабо. Лит. Боровик-Романова Т. Ф., Рубидий в биосфере, «Труды биогеохимической лаборатории АН СССР», 1946, т. 8. Тимофеева-Ресовская Е. А., Распределение радиоизотопов по основным компонентам пресноводных водоемов, «Труды института биологии Уральского филиала АН СССР», 1963, т. 30..
Дополнительный поиск Рубидий 
На нашем сайте Вы найдете значение "Рубидий" в словаре Большая Советская энциклопедия, подробное описание, примеры использования, словосочетания с выражением Рубидий, различные варианты толкований, скрытый смысл.
Первая буква "Р". Общая длина 7 символа
