Скандий
(лат. Scandium) Sc, химический элемент III группы периодической системы Менделеева. Атомный номер 21, атомная масса 44,9559. Лёгкий металл с характерным жёлтым отливом, который появляется при контакте металла с воздухом. Известен один природный стабильный изотоп 45Sc. Из 10 искусственных радиоактивных изотопов важнейший 46Sc с периодом полураспада 84 сут. С. Был предсказан Д. И. Менделеевым в 1870 и выделен в 1879 Л. Ф. Нильсоном из минералов гадолинита и эвксенита, найденных в Скандинавии (лат. Scandia), отсюда и название элемента. Распространение в природе. Среднее содержание С. В земной коре (кларк) 2,2․10-3% по массе. В горных породах содержание С. Различно. В ультраосновных 5․10-4, в основных 2,4․10-3, в средних 2,5․10-4, в гранитах и сиенитах 3.10-4.
В осадочных породах (1—1,3).10-4. С. Концентрируется в земной коре в результате магматических, гидротермальных и гипергенных (поверхностных) процессов. Известно два собственных минерала С. — тортвейтит и стерреттит. Они встречаются чрезвычайно редко. В целом С. — типичный рассеянный элемент (См. Рассеянные элементы), слабый мигрант (см. Также Рассеянных элементов руды). Содержание С. В морской воде 4․10-5 г/л. Физические и химические свойства. С. Существует в двух кристаллических модификациях. Α и β. При обычной температуре устойчива α-модификация с гексагональной решёткой (а = 3,3080 Å и с = 5,2653 Å), выше 1350 °С — β-модификация с кубической объёмноцентрированной решёткой. Плотность С. В а-форме при 25 °С 3,020 г/см3, атомной радиус 1,64 Å, ионный радиус 0,75 Å, tпл 1539 ± 5 °С, tkип 2700 °C, выше 1600 °С летуч.
При 25 °С удельная теплоёмкость 25,158 кдж/(кг. К) [6,01 ккал/ (г․°С)], удельное электрическое сопротивление (54—70,7).10-6 ом․см, С. Слабый парамагнетик, его атомная магнитная восприимчивость 236-10-6 (20 °С). Sc — первый переходный элемент с одним 3d электроном. Конфигурация внешних электронов атома 3d14s2. С.— мягкий металл, в чистом состоянии легко поддаётся обработке — ковке, прокатке, штамповке. По хим. Поведению сходен с др. Переходными элементами в степени окисления +3 (например, Ti3+, Fe3+, Мп3+), элементами подгруппы Al, Be, а также элементами иттриевой подгруппы, вместе с которыми его иногда относят к редкоземельным элементам (См. Редкоземельные элементы). На воздухе покрывается защитной окисной плёнкой толщиной до 600Ǻ, заметное окисление начинается при 250 °С.
При взаимодействии с водородом (450 °С) образуется гидрид ScH2, с азотом (600—800 °С) — нитрид ScN, с галогенами (400—600 °С) — соединения типа ScCI3. С. Реагирует также с бором и кремнием при температуре выше 1000 °С. Металл легко растворяется в соляной, азотной и серной кислотах (с понижением концентрации кислоты скорость растворения С. Резко падает и с 0,001 н. Растворами он не реагирует). Соли соляной, серной, азотной, роданистоводородной и уксусной кислот хорошо растворяются в воде, а соли фосфорной, щавелевой и плавиковой кислот мало растворимы. Некоторой летучестью обладают ацетилацетонат и его фторпроизводные. На С. Практически не действуют разбавленные растворы NaOH (10%) и смесь концентрированных HNO3 и HF (1.
1). В воде соединения С. Заметно гидролизуются с образованием основных солей. Ионы Sc3+ склонны к полимеризации, образованию комплексных ионов различного типа, состав которых зависит от природы аниона и pH среды, например Sc (CO3)-2, Sc (SO4)3-3. Основные соли в растворе легко переходят в аморфную гидроокись. Получение и применение. С. Преимущественно в виде окислов извлекают попутно при гидро- и пирометаллургической переработке вольфрамовых, оловянных, титановых, урановых руд и бокситов. Окислы хлорируют или фторируют при повышенной температуре, а затем компактный металлический С. (выход Скандий 99,5°о) получают термическим восстановлением его хлорида или фторида металлическим кальцием с последующей дистилляцией (возгонкой) Sc в высоком вакууме 133,3․10-6 н/м2 (10-6 мм рт.
Cm.) при 1600—1700 °С. Масштабы применения С. Весьма ограничены. Окись С. Идёт на изготовление ферритов для элементов памяти быстродействующих вычислительных машин. Радиоактивный 46Sc используется в нейтронно-активационном анализе и в медицине. Сплавы С., обладающие небольшой плотностью и высокой температурой плавления, перспективны как конструкционные материалы в ракето- и самолётостроении, а ряд соединений С. Может найти применение при изготовлении люминофоров, оксидных катодов, в стекольном и керамических производствах, в химической промышленности (в качестве катализаторов) и в других областях. Лит. Борисенко Л. Ф., Скандий, М, 1961. Фаворская Л. В., Химическая технология скандия, А.-А., 1969. Коган Б. И., Названова В.
А., Скандий, М., 1961. Справочник но редким металлам, пер. С англ., М., 1965. Vickery R. С., The chemistry of yttrium and scandium, Oxf., 1960. Л. Н. Комиссарова .
Дополнительный поиск Скандий 
На нашем сайте Вы найдете значение "Скандий" в словаре Большая Советская энциклопедия, подробное описание, примеры использования, словосочетания с выражением Скандий, различные варианты толкований, скрытый смысл.
Первая буква "С". Общая длина 7 символа
