Кислород

Хим. Элемент, символ О (лат. Оху-genium, от греч. Oxys кислый и gennad - рождаю), ат. Н. 8, ат. М. 15,9994. При норм. Условиях К. - газ без цвета, запаха и вкуса. К. - самый распространённый элемент на Земле, играющий огромную роль как в природе, так и в практич. Деятельности человека. Связанный К. Составляет ок. 8/9 массы водной оболочки Земли (гидросферы), почти половину земной коры, и только в атмосфере, где К. Находится в свободном состоянии, он занимает 2-е место после азота (массовая доля 23,15%). В живых организмах массовая доля К. В среднем ок. 70%. Вся масса свободного К. Земли возникла и сохраняется благодаря жизнедеятельности зелёных растений, выделяющих его в процессе фотосинтеза. Животные и растения получают необходимую для жизнедеятельности энергию за счёт окисления разл.

В-в с помощью К. В круговорот К. На Земле вносит изменения хоз. Деятельность человека. Так, на сжигание топлива в мире расходуется 9 Гт (9*109 т) К. В год. В обычных условиях молекула К. Двухатомна (О2). В тихом электрич. Разряде образуется озон (O2). Плотн. Газообразного К. (при О °С и норм. Давлении) 1,428 97 кг/м3. Tкиn 183 6С. Tпл - 218,7 °С. В хим. Отношении К. - наиболее активный (после фтора) неметалл. С большинством др. Элементов (водородом, галогенами, серой, металлами и т. Д.) взаимодействует непосредственно и с выделением теплоты. При повышении темп-ры скорость окисления возрастает и начинается горение. Большой вред технике наносит окисление металлов - коррозия. Осн способы получения К. - разделение воздуха ректификацией, электролиз воды.

К. Используют при выплавке чугуна, стали и нек-рых цветных металлов, в процессах газопламенной обработки металлов, в сварке, газовой резке. В хим. Пром-сти К. Применяют при получении азотной и серной к-т, оксидов и пероксидов металлов, жидкий К. - при взрывных работах (см. Оксиликвиты), как окислитель ракетных топлив и хладагент. Чистый К. Используют для дыхания на больших высотах при космич. Полётах, при подводном плавании, в медицине.