Иодиды

химические соединения иода с другими элементами. И. Многих металлов — соли иодистоводородной кислоты. Типичными солями являются И. Металлов I и II групп периодической системы Менделеева. Большинство из них хорошо растворимо в воде (кроме AgI, Cu2I2 и Hg2I2), a также в спиртах и других полярных растворителях. И. Металлов III, IV, V и VI групп, так же как и И. Неметаллов (В, Si, Р, As, Sb), легкоплавки, растворимы даже в неполярных растворителях. При нагревании эти И. Легко диссоциируют на элемен..

ИОД (йод) (лат. Iodum) - I, химический элемент VII группы периодической системы, атомный номер 53, атомная масса 126,9045, относится к галогенам. Черно-серые кристаллы с металлическим блеском. Плотность 4,94 г/см³, tпл 113,5 .С, tкип 184,35 .С. Уже при обычной температуре испаряется, при слабом нагревании возгоняется. В воде растворяется плохо, лучше - в органических растворителях. Промышленное сырье - соединения иода, содержащиеся в буровых водах, морской воде. Главный потребитель - медицин..

См. Иодиды природные.. ..

ИОДИДЫ ПРИРОДНЫЕ - группа редких минералов, солей иодистоводородной кислоты. Майерсит Ag3CuI4, купроиодаргирит (Cu,Ag)I. Маршит CuI. Иодаргирит AgI. Желтые с оттенками. Встречаются в окисленных медных и серебряных рудах.. ..

ИОДИЗМ - возникающие при длительном (у чувствительных лиц - при однократном) применении препарата иода насморк и другие "простудные" заболевания, крапивница, иододерма. Обычно быстро проходит после отмены препарата.. ..

Химические соединения иода с другими элементами. Иодиды металлов - соли иодистоводородной кислоты HI. Применяют в фотографии и медицине (см. Серебра галогениды, Калия иодид, Натрия иодид), для получения сверхчистых Ti, Hf, Zr и других металлов термическим разложением соответствующих иодидов (см. Титана тетраиодид).. ..

Хим. Соединения иода с др. Элементами. И. Металлов - соли иодоводородной кислоты HI. Применяют в фотографии и медицине (см. Серебра галогениды, Калия иодид, Натрия иодид), для получения сверхчистых Ti, Hf, Zr и др. Металлов термич. Разложением соотв. И. (см. Титана тетраиодид). ..

См. Галогениды. ИOДИСТЫЙ ВОДОРОД HI, бесцв. Удушливый газ, сильно дымящий на воздухе. Длина связи 0,1609 нм, энергия диссоциации 294,66 кДж/моль. M 0,448.10-30 Кл. М. Т. Пл. -50,8°С, т. Кип. - 35,36 °С. Плотн. Жидкого HI 2,86 г/см 3 (-50,8°С). T крит 150,7°С, р крит 8,31 МПа. С 0 р 29,16 Дж/(моль. К). DH0 пл 2,86 кДж/моль, DH0 исп 19,77 кДж/моль, DH0 обр 26,36 кДж/моль. S0298 206,48 Дж/(моль. К). Давление пара (в МПа). 0,402 (0 °С), 3,817 (100 °С). Р-римость в воде (г..

Соединения иода с др. Элементами. И. Калия KI применяется в медицине, фотографии. И. Используют для очистки циркония, гафния и _титана (т. Н. Иодидный метод), при получении твёрдых электролитов и материалов ИК оптики. ..