Кальция Оксид

КАЛЬЦИЯ КАРБОНАТ - СаСО3, бесцветные кристаллы. В воде практически нерастворим. В природе образует минералы кальцит и арагонит. Служит для получения извести. Природный кальция карбонат (известняк, мрамор) применяют как строительный материал. Мел (молотый кальция карбонат) - наполнитель для резиновых смесей, бумаги и др. Мелкодисперсный кальция карбонат - в производстве зубного порошка, косметических средств.. ..

КАЛЬЦИЯ НИТРАТ - Ca(NO3)2, бесцветные кристаллы. Хорошо растворим в воде. Кальция нитрат и его кристаллогидрат (кальциевая селитра) Ca(NO3)2 . 4H2O гигроскопичны. Применяются как азотное удобрение.. ..

КАЛЬЦИЯ СУЛЬФАТ - CaSO4, бесцветные кристаллы. Плохо растворим в воде. Основные минералы. Ангидрит CaSO4 и гипс CaSO4 . 2H2O. "Полуобожженный" гипс CaSO4 . 1/2H2O, будучи замешан с водой, быстро твердеет, превращаясь в CaSO4 . 2H2O. Это свойство используют в строительстве, для изготовления слепков, наложения гипсовых повязок в медицине.. ..

КАЛЬЦИЯ СУЛЬФИД - CaS, бесцветные кристаллы. Очень плохо растворим в воде. Применяют для приготовления люминофоров. В кожевенной промышленности для удаления волос со шкур. Кальция гидросульфид Ca(SH)2 . 6H2O - в производстве искусственного волокна.. ..

СаО, бесцветные кристаллы. Технический продукт (известь негашеная) порошкообразный. Энергично реагирует с водой с выделением большого количества тепла (процесс гашения). СаО + Н2О = Са(ОН)2. Применяют в строительстве, в химической промышленности, металлургии, сельском хозяйстве, при водоочистке.. ..

СаО, бесцв. Кристаллы. Техн. Продукт (известь негашёная) порошкообразный. Энергично реагирует с водой с выделением большого кол-ва теплоты (процесс гашения). СаО+ Н2О = Са(ОН)2. Применяют в стр-ве, в хим. Пром-сти, металлургии, с. Х-ве, при водоочистке. ..

СаО, бесцв. Кристаллы с кубич. Решеткой ( а =0,4812 нм, z = 4, пространств. Группа Fm3m). Т. Пл. 2627 °С, т. Кип. 2850 °С. Плотн. 3,37 г/см 3. С°. З 42,05 Дж/(моль. К). DH0 обр -635,09 кДж/моль, DH0 пл 52 кДж/моль. S0298 38,10 Дж/(моль. К). Техн. Продукт наз. Негашеной известью. Энергично взаимод. С водой, образуя гидроксид Са (ОН)2 (техн. Продукт -гашеная известь, пушонка), метанолом (при 80 °С) и глицерином (при 100°С). При нагр. Реагирует с SiO2, Al2O3, Fe2O3 и др. Оксидам..