Окислительно-восстановительные Реакции

в организме, биохимические процессы, при которых происходит перенос электрона или атома водорода (иногда с сопровождающими его атомами или группами) от одной молекулы (окисляемой) к другой (восстанавливаемой). О.-в. Р. Катализируются ферментами оксидоредуктазами (См. Оксидоредуктазы). Энергия, выделяющаяся при некоторых О.-в. Р., запасается в химических связях молекул аденозинтрифосфорной кислоты (АТФ) и др. Макроэргических соединений (См. Макроэргические соединения). К О.-в. Р. Относятся реакц..

ОКИРОЭ - в греческой мифологии пророчица, дочь кентавра Хирона и Харикло.. ..

См. Окислительно-восстановительные реакции.. ..

ОКИСЛИТЕЛЬНОЕ Фосфорилирование - в биохимии - образование аденозинтрифосфорной кислоты (АТФ) из аденозиндифосфорной и фосфорной кислот за счет энергии, освобождающейся при окислении органических веществ в живых клетках. См. Также Фосфорилирование.. ..

ОКИСЛИТЕЛЬНОЕ ЧИСЛО - то же, что степень окисления.. ..

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ, химические реакции, сопровождающиеся переходом электронов от одного вещества (восстановителя) к другому (окислителю). Присоединение электронов называется восстановлением, отдача - окислением. Окислительно-восстановительные реакции протекают, например, при брожении, дыхании, в доменном процессе.. ..

Сопровождаются изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, напр.:HCl+5O3+3H2S+4O3 ??HCl-1+3H2S+6O4 Вещество, в котором понижается степень окисления атома, т. Е. Он приобретает электроны (здесь Cl в HClO3), называется окислителем. Если повышается степень окисления, т. Е. Атом отдает электроны (S в H2SO3), вещество называется восстановителем. Понижение степени окисления атома в молекуле называется восстановлением, повышение - окислением.. ..

(р-ции окисления-восстановления) происходят с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих в-в. При окислении в-в степень окисления элементов возрастает, при восстановлении - понижается. Первоначально окислением называли только р-ции в-в с кислородом, восстановлением - отнятие кислорода. С введением в химию электронных представлений понятие О.-в. Р. Было распространено на р-ции, в к-рых кислород не участвует. В неорг. Химии О.-в. Р. Формально могут рассматриваться как ..

Класс хим. Реакций, осуществляющихся за счёт полного или частичного перехода электронов от одних атомов к другим. Отдача электронов наэ. Окислением, присоединение электронов - восстановлением. Простой пример О.-в. Р. - восстановление меди из её оксида водородом. CuO + H3 = Сu + Н2О. Здесь ион Сu2+ присоединяет 2 электрона, превращаясь в нейтр. Атом Cu(Cu2+ + 2е = Сu), а молекула Н" теряет 2 электрона, превращаясь в ионы Н+ (Н2 - 2е = 2Н+). Медь восстанавливается, водород окисляется. Оксид меди с..