Горение

(фр. И англ. Combustion, нем. Verbrennung. Хим.) — принято называть Г. Такие случаи взаимодействия с кислородом воздуха каких бы то ни было тел, которые сопровождаются значительным выделением тепла, а иногда и света. В более общем смысле можно считать Г. Всякую химическую реакцию, протекающую с теми же наружными явлениями и представляющую или прямое соединение реагирующих тел (каковы, напр., Г. Сурьмы в атмосфере хлора. 2Sb + 3Cl2 = 2SbCl3, меди — в парах серы. Cu + S = CuS, окиси бария и натрия — в атмосфере углекислоты. ВаО + СО2 = ВаСО3 и Na2O + CO2 = Na2CO3), или случаи вытеснения (см. Это слово), каковы, напр., Г. Ленты магния в атмосфере углекислоты. 2Mg + СО2 = 2MgO + С, аммиака — в атмосфере хлора. 2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl, или же, наконец, еще более сложные случаи, когда одновременно протекают и реакция соединения и вытеснения, каковы, напр., все случаи Г.

В воздухе органических соединений (главными продуктами являются углекислота и вода, как будто углерод и водород их сгорали отдельно) и явления, сопровождающие дыхание (см. Воздух и Дыхание). Подобно остальным химическим реакциям, Г. Возможно только при некоторых вполне определенных условиях, каковы. Известные пределы температуры и парциального давления реагирующих тел, сообщение им некоторого запаса электрической энергии и, наконец, каталитическое влияние присутствия третьих тел. Следующие примеры наглядно поясняют сказанное. Сера в обыкновенных условиях загорается на воздухе только около +285° Ц. Магний горит (на воздухе же), если он взят в виде лент или проволоки, когда необходимая для Г. Высокая температура успевает передаться от горящих частиц к окружающим.

Но стоит только облегчить потерю тепла (благодаря теплопроводности) и взять большой кусок магния, чтобы он потерял способность гореть при прежних условиях. Антрацит тухнет, если зажечь отдельный кусок его, и т. Д. Фосфористый водород РН3 взрывается с воздухом при обыкновенном давлении только при +116° Ц. Эта температура повышается до +118° Ц., если смесь сжатием довести до 1/15 ч. Начального объема. Но если уменьшить давление, под которым находится смесь РН3 с воздухом, то наблюдается взрыв уже при +20° Ц. (Г. Де Лабилардьер). Взаимодействия (с выделением аморфного фосфора) можно достигнуть и прямо, если на 130 объем. РН3 взять 8 объем. Кислорода (Вантгофф). Необходимость известных пределов давления, при которых возможно окисление (при обыкновенной температуре), констатирована также для фосфора Миллером и Гуннингом, для серы и мышьяка — Жубером.

В конце прошлого столетия лорд Кавендиш наблюдал, что если через смесь влажных азота и кислорода (атмосферный воздух) пропускать искры, получающиеся при разряде Лейденской банки, то образуется некоторое количество окислов азота. В недавнее время Крукс показал, что можно даже получить пламя горящего в кислороде азота (горящего воздуха), а именно оно появляется между полюсами вторичной цепи, если через первичную цепь большой Румкорфовой спирали пропускать переменный ток (130 колебаний в минуту) в 65 вольт и 15 ампер. Пламя это можно задуть и снова зажечь спичкой. Причина же, почему пламя раз зажженого азота не распространяется по всей атмосфере, заключается в том, что температура воспламенения азота лежит выше температуры, получаемой при Г., так что пламя недостаточно горячо, чтобы поджечь окружающие частицы воздуха, хотя тонкая платиновая проволока в нем легко плавится.

Наконец, необходимость присутствия влажности для того, чтобы было возможно Г. Окиси углерода (Диксон), уже упомянута при газовых взрывах (см.). Очень просто это явление демонстрируется следующим опытом. Окись углерода пропускают через горизонтальную трубку, наполненную бусами, смоченными крепкой серной кислотой, и зажигают выходящий из трубки газ, при чем получается характерное слабо светящееся голубое пламя. Стоит его, однако, прикрыть цилиндром, в котором воздух только что был высушен взбалтыванием с крепкой серной кислотой, чтобы пламя тотчас же погасло (Роско). В заключение заметим, что, как и во всех других случаях взаимодействия различных тел, напр. А и В, не может быть сделано различие между ролями А и В, так и при Г.

Одинаково правильно утверждать, что водород горит в кислороде (если мы зажигаем струю водорода, вытекающую в воздух) или же что, наоборот, кислород горит в водороде, когда мы возбудим, напр., электрической искрой Г. Кислорода, притекающего по трубке в сосуд, наполненный водородом. Оба тела принимают одинаковое участие в реакции, которая состоит в их соединении (образуется вода). Если же обыкновенно называют воздух телом, способным поддерживать Г., то в этом следует видеть остаток воззрений Лавуазье, который предполагал, что "тела могут сгорать только в одном роде воздуха (теперь мы бы сказали "газа"), именно в кислороде. Ни в пустоте, ни в других газах Г. Невозможно. При всяком Г. Исчезает кислород. И выделяется материя огня и света.

Невесомая, эластическая жидкость, служащая как бы растворителем кислорода. И на самом деле последний, может быть, единственное тело природы, которое следовало бы считать настоящим горючим веществом.".А. И. Горбов. Δ..