Комплексные соли

(хим.). — Азотнокислое серебро, образующее при взаимодействии с поваренной солью в присутствии воды осадок хлористого серебра, дает, однако, по прилитии к водному раствору хлороплатината натрия осадок хлороплатината серебра:Na2PtCl6 + 2AgNO3 = Ag2PtCl6 + 2NaNO3(Иергенсен). То же самое выражают, говоря иногда, что азотнокислое серебро, служащее реактивом на хлор, не показывает его присутствия в Na2PtCl6. Синего цвета соль К3Cr(С2О4)3, получаемая кипячением двухромовокалиевой соли со щавелевокалиовой солью и щавелевой кислотой, не дает никакого осадка с хлористым кальцием ("реактивом на щавелевую кислоту") и т. Под. В. Оствальд ("Z. Ph. Ch.", 3, 596) предложил подобные соединения считать К. Солями, т. Е. Солями сложных (комплексных) кислот (H2PtCl6, H3Cr(C2O4)3 и т.

Д.) и отличать от "двойных солей", тождественных по реакциям с солями, их составляющими. Такое деление едва ли основательно. Начать с того, что AgNO3 не есть реактив на хлор, а на водные растворы солей хлористого водорода, и равным образом CaCl2 есть реактив на водные растворы щавелевокислых солей, и потому нет ничего странного в том, что неразлагаемые водой соединения Na2PtCl6 и К3Cr(C2O4)3 обладают собственными реакциями, отличными от реакций NaCl и К2C2О4. Делить же соли на К. И двойные по их отношению к воде тоже нельзя, потому что тождество температуры опыта еще не устанавливает сравнимого состояния в столь сложных системах, где играют роль и концентрации независимых слагаемых, и физико-химические свойства образуемых ими соединений, и температура (и давление).

Правильнее рассматривать подобные двойные соединения с точки зрения их аналогии с соответственными кислородными (и тио) соединениями (Remsen, "Am. Ch. J.", 11, 291 и его ученики и Werner, "Z. A. Ch.", 19, 158). Из многочисленных попыток открыть в составе К. Соединений правильности можно указать на работы Вернера (см. Число координатное химических соединений), а из отдельных монографий на "Исследование хлоростаннатов типов Me2SnCl6 и MeSnCl6" Бирона (СПб., 1905).А. И. Г..