Парафины

(хим.) — предельные (см. Замещение, Предельные соединения) углеводороды ряда CnH2n+2. П. Встречаются в значительном количестве в природе. Низшие члены ряда выделяются во многих местностях из почвы (напр. В Америке — в Пенсильвании, у нас на Кавказе, близ Баку, в Крыму близ Бунганака и т. Д.). Следующие члены составляют главную массу амер. Нефти (см. Соотв. Ст.) и встречаются в значительном количестве в нефти челекенской и закаспийской (Уоррен, Пелуз, Кагур, Шорлеммер, Харичков) и, наконец, высшие входят в состав канадской нефти (Болей) и различных минералов каменноугольной системы, залежей бурых углей и битуминозных сланцев и известны под названием озокерита (см.), горного воска и т. Д. (см. О лекене). Особняком стоит нахождение одного из П.(нормального гептана) в калифорнийской сосне — Pinus sabiniana (Торпе, Шорлеммер [Существуют указания на присутствие П.

В розовом масле (?) и в цветах Crysantbemum cinerarinefolium (. Цукко).]). Образуются П. При сухой перегонке дерева, торфа, бурых и каменных углей, битуминозных сланцев (Гревиль Вильямс, Шорлеммер), смол (Ренар), животных остатков, жирных масел, кальциевого мыла из жира рыбы Alosa Menhaden, П. Собственно (Торпе и Юнг), многих других органических веществ (см. Ниже) и при растворении в кислотах чугуна (Клоэз, наряду с нафтенами?). Реакциями получения П являются. 1) замещение в предельных галоидангидридах спиртов СnH2n+1X (Х = Cl, Br, J) галоида водородом и восстановление жирных предельных кислот СnH2nО2 и кетонов Сn-1Н2nСО. 2) действие воды (кислот) на предельные металлоорганические соединения. 3) присоединение водорода к олефинам (см.).

CnH2n + H2 = CnH2n+2. 4) отнятие элементов углекислоты от предельных жирных кислот. (СnH2n+1)СО2H — CO2 и CnH2n(СО2H)2 — 2CO2 = CnH2n+2. 5) действие натрия (или цинка) на предельные галоидангидриды спиртов (преимущественно йодюры). СnH2n+1J + СmH2m+1J + 2Na = (СnH2n+1)СmH2m+1 + 2NaJ и 6) электролиз жирных кислот (их солей). При первой реакции действуют на СnН2n+1X водородом в момент выделения, для чего употребляют или амальгаму натрия (также цинк с соляной кисл., цинк с водой при 150° — 160°. Франкланд), напр. С2H5J + H2 = C2H6 + HJ, или цинкмедную пару (в присутствии спирта или воды — Гладстон и Трайб), или же нагревают йодангидрид [В этом случае СnH2n+1J можно заменить спиртом CH2n+1(OH).] с йодистым водородом (Бертело).

C2H5J + HJ = C2H6 + J2 [Реакция, по-видимому, ведет иногда к продуктам, изомерным с теми, которые должны бы были образоваться (ср. Полиметиленовые углеводороды). Так из маннита (см.) при восстановлении его йодистым водородом получается симметричный диметилбутан — , который образуется и из диаллила(см., Бертело).] или с хлористым алюминием (Кёнлейн). Последний способ ведет к различным продуктам, смотря по темп., при которой происходит взаимодействие СnH2n+1J с AlCl3 [Нагревание производят в запаянных трубках, как при восстановлении СnH2n+1J йодистым водородом.]. Всегда образуются при этом П., и первоначально П., отвечающий взятому йодангидриду, т. Е. Из йодистого бутила — бутан, из йодистого гексила — гексан и т.

Д., но высшие члены ряда (до пентана) под влиянием AlCl3 и образующегося HJ претерпевают, около 125° — 140°, распадение, ведущее к образованию бутана, а этот последний в свою очередь, при температурах 160° — 225°, распадается, превращаясь в пропан. С3Н8 в указанных условиях не изменяется (Лотар, Мейер и Клуге). Что касается восстановления йодистым водородом предельных кислот, то эта реакция применима только к получению высших П., начиная с нормального нонана С9Н20, т. Е. С пеларгоновой кисл. (см. Крафт). CnH2nO2 + 6HJ = CnH2n+2 + 2H2O = 3J2. Нагревают для этого в запаянных трубках 2—4 гр. Кислоты с 3—4 ч. Йодистоводородной кислоты (уд. В. 1,7) и 1/3 ч. Фосфора [Прибавление фосфора облегчает ход реакции, так как в присутствии воды он превращает выделяющийся йод в йодистый водород 2P + 3J2 + 6H2O = 2P(OH)3 + 6HJ.

Фосфористая кислота претерпевает при этом отчасти дальнейшее изменение.] 3—5 часов при 210° — 249°. Затем трубки вскрывают, прибавляют в них немного фосфора и снова греют при той же температуре. Операцию повторяют раза 2—3. Образованный П. Перегоняют с водяными парами и нагревают с концентрированным едким кали (Крафт). Выход не особенно хороший и в этом отношении гораздо выгоднее восстановление йодистым водородом в тех же условиях кетонов, которые должны быть, однако, предварительно превращены — действием пятихлористого фосфора — в тела общей формулы СnН2nCl2 (см. Кетоны). К реакции образования П. Из йодюров, при нагревании с водой и цинком (см. Выше). 2СnН2n+1J + 2Zn + 2H2O = 2CnH2n+2 + ZnJ + Zn(OH)2, тесно примыкает реакция разложения цинкоорганических соединений водой.

Идет она очень энергично и дает чистые продукты. Zn(C2H5)2 + 2H2O = 2C2H6 + Zn(OH)2 (Франкланд). Меркурорганические соединения дают П. Только при действии кислот. Hg(C2H5) + HCl = C2H6 + Hg(C2H5)Cl. Прямое соединение олефинов с водородом идет трудно (по Бертело около 500°) и не ведет потому к образованию чистых продуктов. Для газообразных олефинов в присутствии платиновой черни оно возможно, впрочем, при обыкновенной температуре (ф. Вильде). Жидкие и твердые олефины могут быть превращены в П. (?) нагреванием с йодистым водородом (Крафт). К числу нечистых реакций должна быть причислена и реакция образования П. При нагревании со щелочами (натристой известью, баритом) натриевых солей жирных кислот. CH3—CO(ONa) + HONa = CH4 + CO(ONa)2, C6H12(CO2H)2 + 2Ba(OH)2 = C6H14 + 2BaCO3 + 2H2O, так как одновременно с П.

Образуются кетоны (альдегиды?) и нек. Другие продукты сухой перегонки [Кроме того, получаются иногда изомерные углеводороды. Так, при перегонке энантовобариевой соли (см. Энантовая кислота) образуется не нормальный гексан, а симметричный диметилбутан (Риш).]. Высшие жирные кислоты (их соли) даже совсем не образуют П. При перегонке с натристой известью. В этом случае (напр. Для кислот миристиновой, пальмитиновой, стеариновой) могут быть, однако, получены хорошие выходы П., если натриевые соли этих кислот подвергнуть перегонке в пустоте с метилатом натрия CH3(ONa) (Май). При двухосновных кислотах реакция идет в две фазы, так как из себациновой кислоты можно получить нониловую, а из янтарной — пропионовую кислоты (Май).

Отнятие галоида от двух молекул предельного йодюра и соединение остатков с образованием П. Было одной из первых синтетических реакций для них. Франкланд (1848) нагревал для этого йодюр в запаянной трубке с цинком. 2C2H5J + Zn = ZnJ2 + C4H10. Удобнее идет реакция, если действовать натрием на йодюр (Вюрц), разбавленный в случае надобности безводным эфиром (или бензолом). 2C2H5J + 2Na = 2NaJ + C4H10. Если взята смесь двух йодюров, напр. Йодистого этила и йодистого амила, то имеет место и такая реакция. C2H5J + C5H11J + 2Na = C7H16 + 2NaJ. Кроме того, понятно, образуются бутан C4H10 и декан С10Н22. Это, впрочем, не единственные продукты реакции. Побочно, как и при способе Франкланда, образуются в небольшом количестве П.

С меньшей частицей и олефины. Так, при нагревании цинка с йодистым этилом наблюдаются, кроме бутана, этан и этилен. 2C2H5J + Zn = ZnJ2 + C2H6 + C2H4. Реакция Франкланда несомненно протекает в несколько фаз. C2H5J + Zn = C2H5—ZnJ, 2C2H5—ZnJ = (C2H5)2Zn + ZnJ2, (ср. Металлоорганические соединения) и (C2H5)2Zn + 2C2H5J = ZnJ2 + 2C4H10. Очень вероятно, что и при действии натрия на йодюры образуются промежуточные металлоорганические соединения. C10H21J + 2Na = C10H21—Na2J, nC10H21—Na2J = (C10H21Na)n + nNaJ и, наконец, (C10H21Na)n = (n/2)C20H42 + nNa. В пользу такого представления говорит (по мнению Крафта и Гёттига) покрытие натрия в начале реакции каким-то темно-синим кристаллическим веществом (по Бертело — соединение калия с нафталином, а по Абельянцу — соединение калия с бензолом представляют темно-синие, кристаллические вещества) и способность даже сравнительно стойких металлоорганических соединений, как напр.

Меркуралкилов, распадаться при нагревании (до 200°) на ртуть и П. Hg(C2H5)2 = Hg + C4H10 и Hg(C8H17)2 = Hg + C16H34 (Эйхлер). Нестойкость же натрорганических соединений явствует из невозможности получения их в чистом виде (без примеси цинкорганических соединений). Как на видоизменение только что описанного метода надо смотреть на реакцию галоидангидридов спиртов с готовыми цинкорганическими соедин., как напр. (CH3)2Zn + 2CH3J = ZnJ2 + 2C2H6 (Франкланд), CH3—CCl2—CH3 + Zn(CH3)2 = ZnCl2 + C(CH3)4 (Львов), (CH3)2CCl2 + Zn(C2H5)2 = ZnCl2 + (CH3)2—C—(C2H5)2 (Фридел и Ладенбург). Образование П. При электролизе солей жирных кислот открыто (Кольбе) почти одновременно с реакцией Франкланда. Первым полученным таким образом П.

Был один из октанов. 2C4H9—CO(OH) = C8H18 + 2CO2 + H2. Реакция имеет в настоящее время больше исторический интерес, так как получение при посредстве ее углеводородов затруднительно. Крум-Броуну и Уокеру удалось перенести ее на кислые эфиры двуосновных кислот и выработать элегантный, синтетический метод образования двуосновных же кислот с большей величиной частицы. 2C2H5O—OC—CnH2n—CO(ONa) = C2H5O—OC—C2H2n—CnH2n—CO—OC2H5 + 2CO2 + 2Na. До известной степени реакцию Кольбе напоминает случай образования этана при нагревании перекиси ацетила с перекисью бария. CH3—CO(O2)CO—CH3 = C2H6 + 2CO2 (Шютценбергер). Образующийся здесь C2H6 очень нечист (Дарлинг). П., содержащие от 1 до 4 атомов углерода, газообразны при обыкн.

Темп., затем до С15 следуют жидкости, за которыми являются твердые тела с постепенно возрастающей точкой плавления. Судя по свойствам диметилпропана (см. Ниже), должно думать, что и до С15 некоторые углеводороды будут твердыми. Так, по Львову и Храповицкому тетраметилбутан (гексаметилэтан) кристалличен, плавится при 96° — 97° и кип. При 105° — 106°. Точка кипения П. Одного строения быстро растет с увеличением частицы, так что высшие члены ряда способны перегоняться без разложения только под уменьшенным давлением. Как всегда, частицы с нормальным строением (т. Е. Содержащие только два СН3) обладают высшей точкой кипения и, по мере нарастания числа СН3 в частице углеводорода, точка кипения его падает. Удельный вес П.

Растет сравнительно медленно. Замечательно, что, начиная с С11Н24 и дальше, уд. Вес углеводородов, определенный при темп. Их плавл., является почти постоянной величиной. В табл. В 1-м столбце стоит формула П., во 2-м его название и фамилия автора, определившего приводимые свойства, в 3-м точки плавления, в 4-м точки кипения и в 5-м удельные веса----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------| CH4 | Метан (Вроблевский, Ольшевский) | —186° | —164° | 0,415 (—161°)  ||---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|| С2Н6  | Этан | газы: физические | | ||  | | постоянные | | ||---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|| С3H8  | Пропан | не определены.

| | ||---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|| С4Н10  | Бутан (Бутлеров) | — | +1° | —  ||---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------||  | Метилпропан (Бутлеров) | — | — 17° | —  ||---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|| C5H12  | Пентан (Шорлеммер) | — | +37° | 0,627 (14°) ||---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------||  | Диметилпропан (Львов) | —20° | +9° | —  ||---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|| С6Н14  | Гексан (Шифф, Брюль, Цандер) | — | 69° | 0,658 (20°) ||---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------||  | Диметил-2-бутан (Горяинов) | — | 48° | —  ||---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|| С7Н16  | Гептан (Торпе, Шорлеммер) | — | 98° | 0,683 (20°) ||---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|| С8Н18  | Октан (Торпе) | — | 125°  | 0,702 (20°) ||---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|| С9Н20  | Нонан (Крафт) | —51° | 150°  | 0,718 (20°) ||---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|| С10Н22  | Декан (Крафт) | —31° | 173°  | 0,730 (20°) ||---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|| С11Н24  | Гендекан [Чаще С11Н24 называется | —26° | 195°  | 0,774 (— 26°) ||  | ундеканом] (Крафт) | | | ||---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|| С12Н26  | Додекан (Крафт)  | —12° | 214°  | 0,773 (— 12°) ||---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|| С13Н28  | Тридекан (Крафт, Май) | —6° | 234°  | 0,775 (— 6°)  ||---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|| С14Н30  | Тетрадекан (Крафт) | +4° | 252°  | 0,775 (+4°) ||---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|| С15Н32  | Пентадекан (Крафт, Май) | +10° | 270°  | 0,776 (+10°) ||---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|| C20H42  | Эйкозан (Крафт) | 37° | 205° (15 мм)  | 0,778 (37°) ||---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|| С21Н44  | Генэйкозан (Крафт) | 40° | 215° (15 мм)  | 0,778 (40°) ||---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|| С22Н46  | Докозан (Крафт) | 44° | 224° (15 мм)  | 0,778 (44°) ||---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|| С23Н48  | Трикозан (Крафт)  | 48° | 234° (15 мм)  | 0,779 (48°) ||---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|| С35Н72  | Пентатриаконтан (Крафт)  | 75° | 331° (15 мм)  | 0,782 (75°) ||---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|| С60Н122  | Гексаконтан (Гелль и Гегеле) | 101° — 102° | — | —  |---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Если отнести точки плавления нормальных П.

К прямоугольным осям, принимая их за ординаты, а за абсциссы число атомов углерода в частицах, то получаются две гиперболических кривых. Вышележащая обнимает собой точки плавления П. С четным числом атомов углерода, а нижележащая отвечает точкам плавления П. С нечетным числом атомов С [Подобная же правильность давно установлена Байером для точек плавления двухосновных предельных жирных кислот и в 1896 г. Массолем для точек плавления одноосновных предельных, нормальных жирных кислот.]. На точках кипения их можно подметить такую же правильность (Милльс), хотя и менее резко выраженную. Что касается малой изменяемости удельных весов высших П., то она равносильна прямолинейной зависимости их удельных объемов от частичного веса.

Все П. Бесцветны, мало растворимы в воде. Средние члены недурно растворимы в спирте и хорошо в эфире. Высшие члены и в последнем трудно растворимы. В химическом отношении П. Характеризуются значительной индифферентностью. На холоде на них почти не действуют. Крепкая серная кислота, крепкая азотная (ср. Ниже образование нитросоединений), смесь обеих кислот, хромовая кислота и некоторые другие, так наз. "энергичные" реактивы. Впервые эти свойства были наблюдены в 1830 г. Рейхенбахом, выделившим смесь высших, твердых П. Из продуктов сухой перегонки дерева, а потому он и дал ей название (считая добытое вещество однородным) "paraffin" (от лат. Слов parum и affinis), чтобы характеризовать "ее главное свойство, заключающееся в незначительности ее сродств".

Впоследствии, когда стали известны низшие члены ряда, название П. Было перенесено и на них Г. Уатсом. При нагревании крепкая азотная кислота и другие энергичные окислители разрушают П., образуя в конце концов углекислоту и воду. Побочными продуктами в небольшом количестве являются жирные кислоты, янтарные кисл. И некоторые другие окисленные вещества (см.). Слабая азотная кислота (уд. В. 1,036—1,075 при 120° — 140°) нитрует П., образуя нитросоединения (М. Коновалов, XXI, 198). Хлор действует на П. Под влиянием рассеянного света уже на холоде, образуя продукты замещения (см. Хлоропарафины). На прямом солнечном свете реакция метана с хлором может дойти до взрыва и продуктами ее являются уголь и хлористый водород. MCH4 + 2mCl2 = mC + 4mHCl.

Замещение водорода хлором в П. Идет легко в присутствии небольшого количества йода и при нагревании. Для СН4, C2H6 и C3H8 получены, кроме промежуточных, и продукты полного замещения водорода хлором, т. Е. CCl4, C2Cl6 и C3Cl8. Начиная с C4H10 наблюдается при энергичном хлорировании распадение углеводорода (ср. Выше об отношении П. К нагреванию их с AlCl3) и продуктами его являются CCl4, C2Cl6, C4Cl6 и C6Cl6 (гексахлорбензол. Крафт и Мерц). До 1848 г. Из П. Был известен почти только один метан CH4. В этом году Кольбе и Франкланд открыли образование П. (ср. Выше) при электролизе солей жирных кислот и нагревании йодюров спиртов с цинком. Полученные таким образом углеводороды были приняты за настоящие радикалы (см.) спиртов и этан С2Н6 получил название метила-СН3 и т.

Д. Жерар тогда же, руководствуясь законом Авогадро (см. Частичная гипотеза), высказался за удвоение их формул и за то, что открытые углеводороды являются гомологами (см. Гомология) метана. К тому же склонился и Гофман, опиравшийся на правильности в точках кипения гомологов, установленных ранее Коппом (см. Температуры кипения органич. Соединений). Кроме "радикалов" Франкландом были еще получены углеводороды ряда СnН2n+2, которые он считал полимерными с первыми и, принимая их за настоящие гомологи СН4, назвал водородистыми радикалами. Таким образом принималось существование CH3' — радикала метила и С2Н5(H) — водородистого этила. Тождество обоих рядов было установлено изучением их продуктов замещения. Бертело показал, что СН3Cl продукт замещения хлором 1 ат.

Водорода метана тождествен с хлористым метилом, получаемым из метилового спирта действием соляной кислоты. CH3(OH) + HCl = CH3Cl + H2O. Затем целый ряд монохлоропродуктов П. И водородистых радикалов был изучен Шорлеммером, показавшим их полное тождество. В особенности решающее значение имело наблюдение, что как из "метила", так и из водородистого этила получается один и тот же хлористый этил C2H5Cl (Шорлеммер), переходящий при нагревании с водой в винный спирт (Бутлеров). Почти одновременно (годом раньше) было установлено, что "этил" C2H5' Франкланда при действии хлора дает хлористый бутил — С4Н9Cl (Шейен). О тождестве хлористого метила см. Хлористый метилен). Все П. Делятся по строению на нормальные общей формулы.

СН3—(CH2)n—СН3 и остальные, содержащие больше метильных групп и для которых нет общепринятых классов [По Роско и Шорлеммеру, остальные П. Делятся на "изо" П. — с тремя метиловыми группами, "мезо" П. Напр. (СН3)2CH—CH(СН3)2 и (СН3)2СН—СН(СН3)—СН2—CH(CH3)2 и "нео" П. — напр. С(СН3)4 и т. Д. Эта классификация не получила права гражданства.]. Число возможных изомеров с нарастанием числа атомов С в частице быстро увеличивается, как видно из следующей таблички (Кейлей, Германн):----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------| Число атомов С | 1  | 2  | 3 | 4  | 5  | 6  | 7  | 8 | 9  | 10 | 11  | 12 | 13 и т. д.

||--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|| " возм. изомеров | 1  | 1  | 1 | 2  | 3  | 5  | 9  | 18  | 35 | 75 | 159 | 355 | 802 и т. д.  |---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Надо заметить, что при составлении этой таблицы не принята во внимание "оптическая" ("геометрическая", см. Стереохимия) изомерия П., а она несомненно возможна, как видно из того, что несколько оптически деятельных П. Теперь уже известны, напр. CH3—CH(C2H5)—СН2—CH2—СН3, для которого [α] = +3,93° (Юст), СН3—СН(С2Н5)—СН2—CH2—СН(С2H5)—СН3 с [α] = +8,69° (Юст) и т.

Д. Если же принять во внимание возможность оптически деятельных П. И вероятность их "рацемических" (см. Винная кисл.) форм, то число возможных изомеров должно еще возрасти. В сравнении с этими громадными числами количество известных П. Ничтожно. В заключение несколько слов о современной номенклатуре П., выработанной женевским конгрессом 1892 г. Названия всех П., как давно предложено Гофманом, оканчиваются слогом "ан" и для "нормальных" П. Они следующие. Метан — СН4, этан — С2Н6, пропан — С3Н8, бутан — C4H10. Начиная с C5H12, название составляется из греч. Числительного и слога "ан", напр. C5H12 — пентан, C6H14 — гексан и т. Д. (см. Выше табл.). П. Не нормального строения рассматриваются как продукты замещения нормальных, остатками каковых считаются наиболее длинные углеродные цепи.

Напр. Есть метилпропан (ранее был назван Бутлеровым изобутаном), а — диметилпропан (тетраметилформен Львова). Когда замещающая группа находится в боковой цепи, то вместо метила, этила и т. Д. Говорят мето-, это- и так далее, например есть метоэтилгептан. Положение боковой цепи указывается цифрой, которой обозначен углеродный атом главной цепи, причем счет ведется с конца более близкого к наиболее простой замещающей группе. Напр. Есть метил-3-гексан, и есть метил-3-этил-4-гексан. Углеродные атомы боковых цепей обозначаются цифрой углеродного атома главной цепи, к которой он примыкает. Эта цифра снабжается показателем, напр. Когда с одним углеродным атомом соединены две замещающих группы, то простейшая называется первой.

Напр. Есть 2-метил-2-хлорбутан. А. И. Горбов. Δ..