Родий

(хим. Rhodium. Rh =104,4 по Берцелиусу при O = 16. По Иёргенсену Rh =103,1 из данных анализа Cl.Rh(NH3)5Cl2 и др.) — один из легких металлов платиновой группы, содержится в рудах платины не более как в количестве 3% (см.). По цвету и блеску он походит на алюминий. Удельный вес 12,1. Плавится при высшей, чем платина, температуре. Растрескивается при застывании и, благодаря поверхностному окислению, приобретает синюю окраску. Восстановленный из раствора какой-либо своей соли нагреванием с муравьинокислым натрием, осаждается в виде тонкого черного порошка и обладает тогда интересным свойством — разлагать подогретую муравьиную кислоту на водород и угольный ангидрид. CO2H2 = CO2 + H2. При несколько высшей температуре и в присутствии едкого кали под влиянием порошкообразного Р.

Обыкновенный спирт превращается в уксуснокислый калий при выделении водорода. C2H6O + KOH = KC2H3O2 + 2H2. Эту способность порошок Р. Не теряет еще при температуре размягчения стекла. Чистый Р., а также содержащий золото или серебро, в кислотах почти нерастворим. Сплавленный с висмутом, медью или платиной способен растворяться в царской водке. Чтобы перевести металлический Р. В растворимое соединение, должно нагревать смесь его с поваренной солью (или также с KCl, BaCl2) в струе хлора или сплавить с кислым сернокислым калием. Возникают двойные соли соляной кислоты или серной. Чтобы получить чистый Р. Из продажного, должно (Девилль и Дебрэ) сплавить его с 3—4 частями цинка, при этом выделяется много тепла, извлечь из сплава большую часть цинка крепкой соляной кислотой, остаток растворить в царской водке и прибавить избыток аммиака.

Из полученного раствора выкристаллизовывают затем желтый хлоропурпуреохлорид Cl.Rh(NH3)5Cl2. После очищения перекристаллизацией эта соль сильно прокаливается с небольшим количеством серы в угольном тигле, причем превращается в спекшуюся массу чистого Р. Остается еще сплавить его в пламени гремучего газа в известковой печи. По положению в периодической системе элементов Р. Занимает место, отвечающее кобальту, в ряду железных металлов, и иридию в ряду тяжелых платиновых металлов. А потому соединения его представляют, преимущественно, те же формы, которые известны и для иридия, и кобальта. Соли принадлежат наичаще к типу RhX3, а двойные соли к типу M3RhX6, где X = Cl, Br, (CN), 1/2(SO4) и др., a M = K, Na, (NH4).

Цвет солей более или менее темно-красный (отсюда название металла) или желтый. Та или иная окраска происходит, вероятно, от различной степени гидратации, потому что в связи с окраской находится и растворимость простых солей. Если водный раствор двойной соли Na3RhCl6 (о получении ее сказано выше, она кристаллизуется с 12Н2O в больших, сильно блестящих, темно-красных призмах) обработать при кипячении едким кали, то получается черный студенистый осадок Rh(OH)3 — гидрат окиси, едва растворимый только в соляной кислоте. При долгом же стоянии со щелочью, на холоде, получается лимонно-желтый гидрат иного состава Rh(OH)3 + Н2O, который легко растворим в кислотах, а влажный — и в щелочах. Если растворить желтый гидрат в соляной кислоте, то получается желтая жидкость вяжущего вкуса, при выпаривании она приобретает розово-красный цвет и горький вкус, свойственный всем красным солям Р., а затем из неё получается темно-красная масса, расплывчатая на воздухе и при нагревании делающаяся нерастворимой — это хлорный Р.

RhCl3. То же соединение возникает и при продолжительном нагревании тонко измельченного металла в струе хлора. Если кристаллизовать растворы желтого гидрата окиси в серной или в сернистой кислотах, то получаются желтоватые кристаллы Rh2(SO4)3.12H2O или неясно кристаллическая масса Rh2(SO3)3.6Н2O. Окись Rh2O3 — пористая, серая с металлическим, радужным отливом, масса — получается при нагревании азотнокислого Р. Или его гидрата. Она нерастворима в кислотах. Легко восстановляется водородом. Из кислородных соединений существует еще закись RhO, двуокись RhO2 и ангидрид RhO3, способный образовать с щелочами соли, состав которых, однако, неизвестен. Получены многочисленные солеобразные соединения Р., содержащие в своем составе аммиак.

Они вполне аналогичны кобальтиамминовым солям (см. Кобальтиаковые соединения). Одно из них упомянуто выше.С. Колотов. Δ..