Фосген

(хлорокись углерода, химич. Формула COCl2) — газ, полученный в 1811 г. Дэви при соединении окиси углерода СО и хлора Cl2 под влиянием освещения. Смешанные в равных объемах хлор и окись углерода на ярком солнечном свете энергично соединяются, и реакция сопровождается выделением тепла и света (отсюда и название Ф. От φώς — свет). СО + Cl2 = COCl2. На рассеянном солнечном свете реакция идет медленно, а в темноте, при обыкновенной температуре она совсем прекращается. Кроме указанного приема, Ф. Получается многими другими способами. При пропускании смеси хлора и окиси углерода через губчатую платину или животный уголь, смеси окиси углерода и четыреххлористого углерода CCl4 через пемзу при 400°, при нагревании CCl4 с фосфорным ангидридом Р2О5 при 200—210° (при этом избыток Р2О5 уменьшает выход Ф.), с серным ангидридом или с окисью цинка ZnO при 200°, при пропускании СО через нагретую пятихлористую сурьму SbCl5 или накаленный хлористый свинец PbCl2, при сухой перегонке трихлороуксусных солей, вообще при многих реакциях, где возможно одновременное образование хлора и окиси углерода.

Для лабораторного получения Ф., по Патерно, поступают следующим образом. Берут стеклянную трубку 1,5 см в диам. И 40 см длиной, наполняют ее толченым животным углем и пропускают смесь хлора с окисью углерода. Так как реакция сопровождается выделением большого количества тепла (по Бертело, 18,8 к. На СО + Cl2, а по Томсену, 26,1 к.), то трубку охлаждают мокрой тряпкой. Участия солнечного света не требуется. По Вильму и Вишину, впускают на солнечном свете хлор и окись углерода в стеклянный баллон в 10 л (белого стекла) по двум трубкам, идущим до дна. Газ затем проходит в другой такой же баллон, где реакция и заканчивается. Ф. Бесцветный газ при обыкновенной температуре. При охлаждении он сгущается в жидкость, кипящую при +8°.

Ф. Растворяется бензоле и многих др. Углеводородах, в кристаллической уксусной кислоте. Вода растворяет 1—2 об. Ф. И медленно разлагает его. При нагревании разложение идет скорее, с образованием хлористого водорода и углекислоты. COCl2 + H2O = 2HCl + СО2. При нагревании различные металлы, напр. Мышьяк, сурьма, олово, цинк и др., отнимают от Ф. Хлор и выделяют СО. С абсолютным спиртом Ф. Дает этилхлорокарбонат, с гликолем — соответственное этиленное производное. Действуя на амины, он дает продукты замещения мочевины, с аммиаком и хлористым аммонием Ф. Дает хлоропроизводные мочевины, фенол при 140° — 150° им превращается в хлороксикарбонат и карбонат. Тимол и крезол в соответственные хлорооксикарбонаты. Ф., индифферентный к углеводородам при обыкновенных условиях, под влиянием хлористого алюминия вступает в ними в реакцию, напр.

С бензолом он дает бензофенон и хлористый бензоил и пр.С. Вуколов. Δ..