Атомная Единица Массы

(от греч. Atomos - неделимый), мельчайшая частица хим. Элемента, сохраняющая его свойства. В центре А. Находится положительно заряж. Ядро, в к-ром сосредоточена почти вся масса А. Вокруг движутся электроны, образующие электронные слои (оболочки), размеры к-рых (~= 10-8 см) определяют размеры А. Ядро А. Состоит из протонов и нейтронов. Число электронов в А. Равно числу протонов в ядре (заряд всех электронов А. Равен заряду ядра), число протонов равно порядковому номеру элемента в периодич. Систем..

(атомное учение, атомистика), учение о прерывистом, дискретном строении материи. До кон. 19 в. А. Утверждал, что материя состоит из отд. Неделимых частиц - атомов. С точки зрения совр. А. Электроны - "атомы" электричества, фотоны - "атомы" света и т. Д. В более широком смысле А. Обозначает дискретность объекта, процесса, свойства (социальный А., логич. А. И др.). ..

Масса атома, выраженная в атомных единицах массы. За А. М. Хим. Элемента, состоящего из смеси изотопов, принимают ср. Значение А. М. Изотопов с учётом их процентного содержания (эта величина приведена впериодич. Системе хим. Элементов). А. М. Меньше суммы масс составляющих атом частиц (протонов, нейтронов, электронов) на величину, обусловленную энергией их взаимодействия (см. Дефект массы). ..

Раздел физики, в к-ром изучаются строение и состояния атомов. Возникла в нач. 20 в. До кон. 19 в. Атом считали неделимым. После открытия радиоактивности (1896) и электрона (1897, Дж. Дж. Томсон) стало очевидно, что атом - система заряж. Частиц. В 1911 Э. Резерфорд предложил планетарную модель атома (вокруг тяжёлого положительно заряж. Ядра вращаются электроны). Первую квантовую теорию атома на её основе дал в 1913 Н. Бор. Она объяснила спектры Н и водородоподобных атомов, но не годилась для атом..