Химического Равновесия Константа

Численно равен массе в-ва (в атомных единицах массы), реагирующей с 1 ионом Н+ или ОН- в реакциях нейтрализации, с 1 электроном в окислит.-восстановит. Реакциях, с 1/n частью металла с валентностью п в комплексоиометрии и т.д. Напр., в реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+2H2O на 1 ион Н+ кислоты приходится 1 молекула NaOH (мол. М. 40), на 1 ион ОН- - 1/2 молекулы H2SO4 (мол. М. 98). Поэтому X. Э. NaOH равен 40, H2SO4 - 49, т. Е. 98/2. ..

Совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра Z (одинаковым порядковым, или атомным, номером в периодической системе химических элементов). В таблицу X. Э., издаваемую ИЮПАК, на 1998 внесено 109 элементов, имеющих названия (есть сведения о синтезе элементов с Z=110-112, 114, 116 и 118). Элементы Тс, Pm, At, Fr, a также с 2>92 получены искусственно. В земной коре наиб. Распространены. О (46,1% по массе), Si (26,7%), Al (8,1%), Fe (6,0%), Са (5,0%), Mg (3,0%). В космич. Пространстве - Н и Не. Форм..

Теория, описывающая строения органич. Соед. Разработана А. М. Бутлеровым в 1861. Основные положения теории. 1) атомы в молекулах соединяются между собой в определённом порядке в соответствии с их валентностями, что определяет хим. Строение молекул. 2) Хим. И физ. Свойства соед. Зависят как от природы и числа входящих в их состав атомов, так и от хим. Строения молекул. 3) Каждое соединение имеет одну хим. Ф-лу, к-рая даёт представление о свойствах этого соед. 4) Для каждой ф-лы можно вывести опре..

Попадание хим. В-в в живые организмы и среду их обитания (атмосферу, гидросферу, почву) в кол-вах, превышающих нормативные. См. Также Охрана природы. ..