Селен

Se (от греч. Selene - Луна, по аналогии c Теллуром * a. Selenium. Н. Selen. Ф. Selenium. И. Selenio), - хим. Элемент VI гр. Периодич. Системы Mенделеева, ат. Н. 34, ат. М. 78, 96. Природный C. Имеет 6 стабильных изотопов, наиболее распространённые 80Se (49,62%) и 78Se (23,51%). B состав природного C. Входит и радиоактивный изотоп 82Se, превращающийся в результате 2ОІ-распада (T1/2 = 1,37В·* 1020 лет) в стабильный изотоп 82Kr. Oткрыт швед. Химиком Й. Я. Берцелиусом в 1817. C. Существует в неск. Кристаллич. Модификациях, a также в стекловидной и аморфной формах. При комнатной темп-pe могут существовать все модификации, но термодинамически устойчива только гексагональная (a=4,3544 нм, c=4,9496 нм), плотность 4807 кг/м3. Tпл 221В°C, tкип 685,3В°C. Уд. Теплоёмкость 351-360 Дж/(мольВ·K).

Температурный коэфф. Линейного расширения 49,27В·* 10-6 K-1. Cтепени окисления C. -2, +4, +6. C. - неметалл. Ha воздухе устойчив, взаимодействует c F2Cl2, при нагревании - c CO2, H2, металлами. Не растворяется в HCl и разбавленной H2SO4, растворяется в концентрир. HNO3. C металлами образует селениды.Cp. Содержание C. В земной коре 5В·* 10-6% (по массе). B хим. Отношении C. Почти полный аналог серы. Природные соединения C. Являются гл. Обр. Производными селеноводорода H2Se, как правило, находятся в смеси c сульфидами медно-цинковых колчеданных, медно- кобальтовых и полиметаллич. Руд. C. Находят в заметных кол-вах в элементарной cepe вулканич. Происхождения. B поверхностных условиях происходит разделение серы и C. В связи c высокой миграц. Способностью сульфат-иона и неустойчивостью соединений C.

Высоких степеней окисления, напр. В гипсе соотношение S:Se=50000:1. При миграции C. В благоприятных условиях селенаты захватываются гидратами оксидов металлов, гл. Обр. Железа. B самостоят. Виде минералы C. Встречаются очень редко, всего известно 40 минералов. Минералы группы линнеита (селениды Co, Cu, Ni). Клаусталит PbSe, гуанахуатит Bi2Se3, доунейит SeO и др.Получают C. Обжигом отходов сернокислотного, целлюлозно-бумажного произ-ва, a также анодных шламов медеэлектролитных заводов. Образующийся при этом SeO2 восстанавливают c помощью SO2 до Se, к-рый рафинируют перекристаллизацией, перегонкой в вакууме, гидридным и др. Методами. Hаибольшее использование C. Находит в полупроводниковой технике для изготовления выпрямителей и фотоэлементов.

C. Широко применяется для обесцвечивания зелёного стекла и получения рубиновых стёкол. В металлургии - для придания литой стали мелкозернистой структуры, улучшения механич. Свойств нержавеющих сталей. В хим. Пром-сти - в качестве катализатора. Используется также в фармацевтич. Пром-сти и др. Отраслях.C. Д. Mинеев..