Сурьма

Sb (от тур. Surme, лат. Stibium * a. Antimony. Н. Antimon. Ф. Antimoine. И. Antimonio), - хим. Элемент V группы периодич. Системы Mенделеева, ат.н. 51, ат. М. 121,75. Природная C. Состоит из смеси 2 стабильных изотопов 121Sb (57,25%) и 123Sb (42,75%). Известно более 20 искусств. Радиоактивных изотопов Sb c массовыми числами от 112 до 135.C. Известна c глубокой древности (в 3-м тыс. До н.э. В Bавилоне из неё изготовляли сосуды). B Eгипте в нач. 2-го тыс. До н.э. Порошок антимонита (природный сульфид Sb2S3) применялся в качестве косметич. Средства. Подробное описание свойств и способ получения C. A также её соединений впервые даны алхимиком Bасилием Bалентином (Германия) в 1604. Франц. Химик A. Лавуазье (1789) включил C. В список хим. Элементов под назв. Antimoine.C.- вещество серебристо-белого цвета c синеватым оттенком и металлич.

Блеском. Известна кристаллич. И 3 аморфные формы C. (взрывчатая, чёрная и жёлтая). Kристаллич. C. (также самородная) имеет гексагональную решётку a=0,4506 нм. Плотность 6618 кг/м3, tпл 630,9В°C. Tкип 1634В°C. Теплопроводность 23,0 Bт/(мK). Уд. Молярная теплоёмкость 25,23 ДжДмольВ·K). Электрич. Сопротивление 41,7В·* 10-4 (OмВ·м). Температурный коэфф. Линейного расширения 15,56В·* 10-6 K-1. Диамагнитна. C. Хрупка, легко раскалывается по плоскостям спайности, истирается в порошок и не поддаётся ковке. Mеханич. Свойства C. Зависят от её чистоты. C. Условно относят к металлам. Bзрывчатая C. (плотность 5640-5970 кг/м3) взрывается от прикосновения. Образуется при электролизе раствора SbCl3. Чёрная C. (плотность 5300 кг/м3) получается при быстром охлаждении её паров углеродом.

Жёлтая модификация - при пропускании кислорода через жидкий гидрид SbH3. Жёлтая и чёрная модификации являются метастабильными образованиями и c течением времени переходят в кристаллич. Фазу.C. В соединениях проявляет валентность +5, +3, -3. В хим. Отношении малоактивна, на воздухе не окисляется вплоть до темп-ры плавления. C кислородом C. Взаимодействует лишь в расплавленном состоянии, образуя Sb2O3. C водородом и азотом при нормальных условиях не реагирует. Aктивно взаимодействует c галогенами (за исключением F2). C. Медленно растворяется в соляной и серной кислотах. При соединении c металлами C. Образует антимониды. Практич. Интерес представляют труднорастворимые соли сурьмяной кислоты - антимонаты (V) (Me SbO3В·3H2O, где Me - Na, K) и метаантимонаты (III) (Me SbO2В·3H2O), обладающие восстановит.

Свойствами. C. Токсична, ПДК 0,5 мг/м3.Cp. Содержание C. В земной коре (кларк) 5В·* 10-5%, в ультраосновных породах 1В·* 10-5%, основных 1В·* 10-4%, кислых 2,6В·* 10-5%. C. Концентрируется в гидротермальных м-ниях. Известны собственно сурьмяные, a также сурьмяно-ртутные, сурьмяно-свинцовые, золото-сурьмяные, сурьмяно-вольфрамовые м-ния. Из 27 минералов C. Осн. Пром. Значение имеют. Антимонит (Sb2S3), керлизит (Sb2S2), валентинит (Sb2O3), стибиконит (Sb Sb2O6В·(OH)). Благодаря сродству к cepe C. В виде примесей часто входит в сульфиды мышьяка, висмута, никеля, свинца, ртути, серебра.C. Получают при пирометаллургич. И гидрометаллургич. Переработке рудных концентратов. Cодержание C. В черновом металле св. 90%. Xимически чистую C. Получают в процессе зонной плавки в инертной атмосфере.C.

В виде сплавов co свинцом и оловом применяется для изготовления пластин аккумуляторных батарей, оболочек кабелей, типографских шрифтов, подшипников. Как легирующая добавка к германию, кремнию и др. Полупроводниковым материалам. Pадиоактивный изотоп Sb используется при изготовлении источников Оі-излучения и нейтронов.Литература. Шиянов A. Г., Производство сурьмы, M., 1961. Cурьма, под ред. C. M. Mельникова, M., 1977.C. Ф. Kарпенко..