Вода

— хим. Соединение водорода и кислорода. Весовой состав ее. 11,19% Н и 88,81% О. Молекулярная масса 18,0153. В молекуле В. Имеется 10 электронов (5 пар). Одна пара внутренних электронов расположена вблизи ядра кислорода, две пары внешних электронов обобщены попарно между каждым из протонов и ядром кислорода. Две остальные пары внешних электронов являются неподеленными и направлены от ядра кислорода к противоположным от протонов вершинам тетраэдра. Т. О., в молекуле В. Существует четыре полюса зарядов. Угол между связями О — Н (<НОН) 104°27, дипольный момент 1,86·10-18 абс. Эл. Ст. Ед. При давлении 1 атм (замерзания 0 °С. (кипения 100 °С. Максимальная плотность В. 3,98. Критические константы. Температура 374,15 °С, давление 218,5 атм.

Плотность 0,324 кг/л. Скрытая теплота плавления (при t = 0 °С) 79,7 кал/г. Скрытая теплота парообразования при 0 °С 597,3 кал/г. При 100 °С 539 кал/г. Теплопроводность В. При 0° С 0,0012, при 100° С 0,00154 кал/см сек. Град. Теплопроводность водяного пара при t = 46 °С 0,0000458. При 100 °С 0,0000551 кал/см сек. Град. Вязкость при 0 °С 1,789. При 20 °С 1,005. При 50 °С 0,5404. При 100 °С 0,2838 сантипуазы. Диэлектрическая постоянная — при 0 °С 88,3. При 50 °С 68,9. При 100° 55,1. В жидкой В. Наряду с молекулами Н2О содер. Молекулы (Н2О)n, где п = 2 — 6. Это обусловлено полярностью молекул В. (их высоким дипольным моментом), а также наличием между ними “водородных” связей. Все это предопределяет высокие свойства В. Как растворителя и ряд ее аномалийных свойств (см.

Аномалия воды ). В. Является наиболее распространенным на Земле веществом и встречается в трех фазах. Газообразной (пары воды), жидкой и твердой. Различают В. Атмосферную, поверхностную (или наземную) и подземную. В природе В. Крайне редко встречается в хим. Чистом виде, обычно в виде растворов. В природных В. Постоянно присутствуют примеси тяжелой воды. См. Вода тяжелая , Типы воды генетические . Е. А. Басков..