Окислы

— м-лы, являющиеся соединениями металлов и неметаллов с кислородом. В зависимости от хим. Свойств их делят на. 1) кислотные или ангидриты (SiO2 и др.). 2)основные (СаО и др.). 3) амфотерные (Al2O3 и др.). 4) безразличные, или индифферентные (редки), и 5) солеобразные (FeFe2O4 и др.). По составу среди О. Выделяются простые, сложные и гидроокислы. Простые О.— это соединения одного элемента с кислородом. Широко распространены О. Двух-, трех- и четырехвалентных элементов. Редки О. С формулами А2О, А3О4. Катион чаще всего представлен Н, Si, Al, Fe, Ti. Mn, Sn, Pb, Mg, As, Sb, Bi, Cu, U и изредка др. Элементами. Структура этих О. Сравнительно проста. Координационные числа катионов обычно 6 или 4, редко др. Физ. И оптические свойства простых О.

Варьируют в широких пределах. Образуются О. При любых процессах. Ряд простых О. Характерен для з. Окисл., осач. М-ний, др. Образуются лишь в эндогенных м-ниях. Наконец, такие О., как корунд, гематит и др. Чаще всего встречаются в метаморфогенных м-ниях. Сложные О. Представляют собой соединения с кислородом двух или более металлов или одного и того же металла различных валентностей. Поскольку О. Некоторых металлов, входящие в сложные О., являются ангидридами, эти сложные О. Могут рассматриваться как соли соответствующих кислот. Алюминаты , антимонаты , антимониты , титанаты, ниобаты , танталаты и т. П. Среди сложных О. Различного состава наиболее распространены О. С формулой AB2O4, в которых А = Mg, Fe2+, Zn, Mn2+, Ni, Be, Си. В = Al, Fe3+, Cr, Mn3+.

К ним относятся м-лы рядов шпинели, магнетита, хромита и др. Весьма важны сложные О., содер. Nb, Та, Ti, U, Th и TR. Сложные О. Обычно имеют тв. 4 — 8, повышенный уд. В. И высокий пок. Прел. Некоторые из них непрозрачны. Образуются они при различных процессах, однако наиболее характерны для эндогенных, часто магм., скарновых и высокотемпературных гидротерм. М-ний. Гидроокислы представляют собой соединения металлов с гидроксильной группой [ОН]–, полностью или частично замещающей ионы кислорода в О. Подобно О. Выделяются простые и сложные гидроокислы. В первых катионами являются Fe3*, Al, Mg, Mn, Ca, В, W и некоторые др. Металлы, во вторых — преобладают Mg, Al, Cr, Fe, Ba, Mn. В них обычно присутствует дополнительный анион [СО3]2–.

Большинство гидроокислов имеет слоистую структуру, характеризующуюся гексагональной или близкой к ней плот-нейшей упаковкой ионов [ОН]–. Большая часть гидроокислов образует пластинчатые к-лы с сов. Сп., параллельной слоям структуры. Тв. Их 2 — 5, уд. В. Малый. Гидроокислы образуются при низких температурах. Наиболее характерны они для экзогенных м-ний, з. Окисл. И т. П. Многие О. И гидроокислы являются важными полезными ископаемыми — рудами Fe, Al, Mn, Cr, Sn, U, Cu и др. А. И. Пертель..