Радий

(Ra) — радиоактивный хим. Элемент II гр. Периодической системы, порядковый номер 88, массовое число 226. Открыт в 1898 г. Пьером и Марией Кюри (при исследовании радиоактивных свойств урана ). В настоящее время известны 14 изотопов Ra, как природных, так и полученных искусственным путем с массовыми числами 213 и 218—230. Природным изотопам Ra даны специальные назв. И символы по их месту в радиоактивных рядах. Ra226, Ra228(MsThi), Ra224 (ThX), Ra223(AcX). Наибольшее практическое значение имеет изотоп Ra226 (собственно Ra) с периодом полураспада 1617 лет. Как радиоактивные индикаторы используются также изотопы Ra223, Ra224 и Ra228. Являясь членом радиоактивного ряда урана, Ra226 встречается во всех урановых м-лах и рудах при наличии радиоактивного равновесия в количестве 3,4•10-7 г на 1 г U.

Главным источником получения Ra являются урановые руды. Ra легко мигрирует и содержится во многих природных водах, в т. Ч. В водах океана (~20000 т), в верхнем слое земной коры (при толщине 1,6 км ~ 1,87 т). В природе иногда встречаются радиевые м-лы, не содержащие О, напр., радиобарит и радиокальцит, при кристаллизации которых из растворов, обогащенных радием (в непосредственной близости от легкорастворимых вторичных урановых м-лов), Ra сокристаллизуется с Ba и Ca благодаря изоморфизму . По хим. Свойствам весьма сходен с Ba, но еще более активен. Хорошо растворимыми и наиболее часто используемыми солями его являются галогениды (RaCl2, RaBr2). Наименее растворимы — сульфат (RaSO4) и карбонат (RaCO3). Применяется для приготовления радий-бериллиевых нейтронных, источников, светящихся красок, в качестве γ-источника при просвечивании метал.

Изделий (γ-дефектоскопия), а также в медицине. Используется также для получения радона . А. Д. Искандерова..