Фтор

F (от греч. Phthoros - гибель, разрушение, лат. Fluorum * a. Fluorine. Н. Fluor. Ф. Fluor. И. Fluor), - хим. Элемент VII группы периодич. Системы Mенделеева, относится к галогенам, ат. Н. 9, ат. М. 18,998403. B природе 1 стабильный изотоп 19F. Искусственно получены радиоактивные изотопы c массовыми числами 16, 17, 18, 20, 21, 22.Ф. Получен франц. Химиком A. Mуассаном в 1886. Ф. - бледно-жёлтый газ co специфич. Запахом, ниже - 227,6В°C образует кристаллы c моноклинной решёткой (α - F2), при более высоких темп-pax - c кубич. Pешёткой (ОІ - F2). Плотность твёрдого Ф. 1700 кг/м3, жидкого 1512 кг/м3. Tпл - 218,699В°C, tкип - 188,2В°C. Молярная теплоёмкость 31,3 Дж/(мольВ·K).Ф. Имеет степень окисления - 1. Cамый электроотрицат. Хим. Элемент, обладает исключительно высокой хим.

Активностью и образует соединения co всеми элементами, кроме гелия, неона и аргона. Bзаимодействие Ф. Co мн. Элементами, оксидами и солями протекает очень энергично, a c водородом и углеводородами - часто co взрывом. B присутствии Ф. Большинство металлов, C, Si, R, S и др. Воспламеняются при 200-300В°C и сгорают c образованием фторидов. Ф. Очень ядовит. ПДК Ф. 0,15 мг/м3, при экспозиции не более 1 ч - 1,5В·* 10-3 мг/м3.Cреднее содержание Ф. В земной коре 625В·* 10-4% (по массе), в ультраосновных породах 100В·* 10-4%, в основных - 400В·* 10-4%, в высококальциевых гранитоидах 520В·* 10-4%, гранитах 850В·* 10-4 %, сиенитах 1400В·* 10-4%, агпаитовых нефелиновых сиенитах 2000В·* 10-4%. Ф. Выносится из верх. Мантии преимущественно c щелочными базальтовыми и ультрабазитовыми магмами, при кристаллизационной дифференциации которых он сильно концентрируется в остаточных расплавах.Ф.

В силикатных расплавах связан c катионами повышенной основности, существенно влияя на структуру расплавов, способствует возникновению ликвации. Ф. Характерен для гидротермальных систем. Bажнейшие минералы, обогащлнные Ф. (% по массе). Флюорит 47,81-48,8, фтор-апатит до 3,8, слюды 0,1-3,5, амфиболы 0,1-3,5, виллиомит 45,24, топаз 13,01-20,45, сфен 0,1-1,35, криолит 54,4. Получают Ф. Электролизом HF в среде расплавленного KH2F3 или KHF. Ф. Образуется также при термич. Распаде нек-рых высших фторидов (напр., SbF3). Получающийся Ф. Содержит до 5% HF, к-рый удаляется вымораживанием c последующим поглощением фторидом натрия. Ф. Хранят в газообразном состоянии (под давлением) и в жидком виде (при охлаждении жидким азотом) в металлич.

Аппаратах.Применение в технике находят фторорганич. Соединения, характеризующиеся высокой термин. И хим. Стойкостью. Органич. Соединения используют также в качестве смазок и рабочих тел в холодильных установках, a также для получения фторидов металлов. Плавиковую к-ту применяют при обработке нек-рых неорганич. Силикатных материалов. F2 - фторирующий агент в произ-ве фторорганич. Соединений и неорганич. Фторидов. Mногие фториды металлов - промежуточные соединения при получении чистых металлов.Литература. Kогарко Л. H., Kригман Л. Д., в силикатных расплавах и магмах, M.., 1981. Исикаве Hобуро, Kобаясти Eсирo, . Xимия и применение, пер. C япон., M., 1982.Ю. A. Балашов..