Адсорбция

(от лат. Ad-на, при и sorbeo-поглощаю), изменение (обычно-повышение) концентрации в-ва вблизи пов-сти раздела фаз ("поглощение на пов-сти"). В общем случае причина А.-нескомпенсированность межмол. Сил вблизи этой пов-сти, т. Е. Наличие адсорбц. Силового поля. Тело, создающее такое поле, наз. Адсорбентом, в-во, молекулы к-рого могут адсорбироваться,-а д с о р б т и в о м, уже адсорбиров. В-во-адсорбатом. Процесс, обратный А., наз. Десорбцией. Природа адсорбц. Сил м. Б. Весьма различной. Если это ван-дер-ваальсовы силы, то А. Наз. Физической, если валентные (т. Е. А. Сопровождается образованием поверхностных хим. Соединений), - химической, или хемосорбцией. Отличит. Черты хемосорбции - необратимость, высокие тепловые эффекты (сотни кДж/моль), активированный характер.

Между физ. И хим. А. Существует множество промежут. Случаев (напр., А., обусловленная образованием водородных связей). Возможны также разл. Типы физ. А. Наиб. Универсально проявление дисперсионных межмол. Сил притяжения, т. К. Они приблизительно постоянны для адсорбентов с пов-стью любой хим. Природы (т. Наз. Неспецифич. А.). Физ. А. Может быть вызвана электростатич. Силами (взаимод. Между ионами, диполями или квадруполями). При этом А. Определяется хим. Природой молекул адсорбтива (т. Наз. Специфич. А.). Значит. Роль при А. Играет также геометрия пов-сти раздела. В случае плоской пов-сти говорят об А. На открытой пов-сти, в случае слабо или сильно искривленной пов-сти-об А. В порах адсорбента. В теории А. Различают статику (система адсорбент-ад-сорбат находится в термодинамич.

Равновесии) и кинетику (равновесия нет). Статика адсорбции Термодинамика. Основы термодинамики А. Были созданы Дж. Гиббсом в 70-е гг. 19 в. По Гиббсу, в равновесной двухфазной системе вблизи пов-сти раздела фаз происходит нек-рое изменение локальных значений всех экстенсивных св-в (кроме объема). Однако фазы считаются однородными вплоть до нек-рой геом. Пов-сти, разделяющей их. Поэтому значение к.-л. Экстенсивного св-ва для системы в целом не равно сумме значений этого св-ва в однородных фазах и Разность приписывается двухмерной поверхностной фазе, связанной с разделяющей пов-стью. Т. К. Поверхностная фаза не имеет толщины, то а)/а. Отсюда получаем ур-ние Ленгмюра. где b-т. Наз. Адсорбц. Коэф., равный К р-1. > В области очень малых давлений bр "1 и при этом А.

Перестает зависеть от давления. Константа равновесия .