Ван-дер-ваальса Уравнение

ур-ние состояния реального газа. Для пмолей газа, имеющего объем Vпри т-ре Ти давлении р. Имеет вид. где R-газовая постоянная, аи b-постоянные Ван-дер-Ваальса, характерные для данного в-ва. Член 2/V2 учитывает притяжение молекул газа (уменьшение давления) вследствие межмолекулярных взаимод., член nb-отталкивание молекул на близких расстояниях из-за наличия у них "собственного объема". Для разреженных газов В. У. Принимает вид. PV = nRT (см. Клапейрона-Менделеева уравнение). Постоянные аи bопределяют экспериментально, напр. По параметрам критич. Точки. В. У. - простейшее ур-ние состояния, позволяющее определять точку фазового перехода газ - жидкость и критич. Т-ру, выше к-рой в-во может находиться только в газообразном состоянии.

Однако В. У. Является приближенным и количественно описывает нек-рые св-ва газа лишь при высоких Ти низких р. Оно даже качественно не описывает многие св-ва реального газа, напр. Зависимость изохорной теплоемкости от плотности. Термодинамич. Св-ва газов м. Б. Рассчитаны с достаточной точностью на основе вириаль-ного уравнения состояния. Ур-ние было предложено И. Д. Ван-дер-Ваальсом в 1873. Лит. См. При ст. Газы. М. А. Анисимов..