Генри Закон

растворимость газа при заданной т-ре пропорциональна его давлению над р-ром. В такой формулировке закон был установлен У. Генри в 1802. Совр. Формулировка. При постоянной т-ре парциальное давление р, растворенного в-ва над его предельно разб. Р-ром пропорционально мольной доле этого в-ва т. Е. Р i- = где Х i -постоянная Генри для в-ва i. Г. З.-осн. Закон, определяющий термодинамич. Св-ва предельно разб. Р-ров неэлектролитов. Так, если для идеального разб. Бинарного р-ра выполняется Г. З., то из Гиббса-Дюгема уравнения и общих законов термодинамич. Равновесия следует, что парциальное давление пара р-рителя над таким р-ром при постоянной т-ре пропорционально мольной доле р-рителя (см. Рауля законы), а понижение т-ры замерзания р-ра (если его компоненты не образуют твердых р-ров) пропорционально мольной доле растворенного в-ва и не зависит от его хим.

Природы. В области выполнения Г. З. Или, иначе говоря, в идеальном разб. Р-ре термодинамич. Активности растворенных в-в пропорциональны их мольным долям (при любом способе выбора стандартных состояний). При выборе в кач-ве стандартного состояния для растворенного в-ва гипотетич. Состояния при N, = 1, в к-ром в-во обладало бы св-вами, соответствующими предельно разб. Р-ру в данном р-рителе, его активность становится равной мольной доле, а коэф. Активности-единице. Благодаря этому при записи условий хим. Равновесия в разб. Р-рах неэлектролитов можно опускать коэф. Активности и использовать действующих масс закон в его наиб. Простой форме. Постоянную К i можно рассматривать как константу равновесия перехода в-ва i из р-ра в газ.

Она связана с изменением энергии Гиббса при сольватации соотношением. где Т-т-ра, R-газовая постоянная. Величина .