Гидрохинон

неорганич. Соединения, содержащие в молекуле катионы металлов и анионы HF2 или Н n Р -2+n. Являются продуктами присоединения HF к фторидам металлов. Известны для щелочных, нек-рых щелхзем. Металлов, Ag + , Tl + , Cu2 + , Zn2 + , Pb2 + , Cd2 + и др. Бесцв. Кристаллы или жидкости с высокой электрич. Проводимостью (см. Табл.). СВОЙСТВА ГИДРОФТОРИДОВ МЕТАЛЛОВ Г. М. При нагр. Разлагаются с выделением HF. Высшие Г. М. ( п 3) разлагаются уже при комнатной т-ре. Т-ры плавления и разложения увеличи..

изучает хим. Состав прир. Вод и его зависимость от хим., физ. И биол. Процессов в окружающей среде. Сформировалась в 1-й пол. 20 в. Включает исследование св-в воды как р-рителя минералов земной коры, изучение хим. Процессов в воде при ее взаимод. С породами, почвами, атмосферным воздухом и организмами, миграции хим. Элементов в гидросфере. Важное значение в Г. Имеет установление формы нахождения (ионной или неионной) хим. Элементов в водах. Выделяют Г. Отдельных видов прир. Вод. Рек и озер, м..

присоединение HCN к ненасыщенным соед. С образованием нитрилов. В р-цию вступают в-ва, содержащие связь С=С, С С или C=N (олефины, ацетиленовые углеводороды, оксимы, изоцианаты и др.), а также карбонильные соед., напр. В случае соед., содержащих неполяризованную углерод-углеродную кратную связь, процесс проводят в газовой или жидкой фазе в присут. Катализаторов. Напр., Г. Ацетилена осуществляют с использованием в кач-ве катализатора CuCl в водном р-ре НС1 и NH4C1. В этом случае на промежут. С..

система постулатов и правил для объяснения и предсказания геом. Конфигурации молекул на основе принципа Паули и модели отталкивания электронных пар валентных орбиталей. Согласно Г. Т., пространственная направленность хим. Связей поливалентного атома в молекуле зависит прежде всего от общего числа электронов в его валентной оболочке. Электронные облака связывающих атомы электронных пар и электронов на несвязывающих орбиталях (т. Е. Неподеленных пар валентной оболочки атомов) грубо представляются..