Калия Фторид

Сульфид K2S - бесцв. Кристаллы кубич. Сингонии (а= 0,739 нм, z = 4, пространств. Группа Fm3m). Т. Пл. 948°С. Плотн. 1,805 г/см 3 (14°С). С°. Р 76,15 Дж/(моль. К). DH0 обр -387,3 кДж/моль, DG0 обр -372 кДж/моль. S298 113,0 Дж/(моль. К). Хорошо раств. В воде, подвергаясь гидролизу, раств. В этаноле, глицерине. Гигроскопичен. Образует ди- и пентагидраты бесцв. Кристаллы с DH0 обр соотв. -984,5 и -1880,0 кДж/моль. Легко окисляется на воздухе до K2S2O3, при поджигании сгорает с образование..

соли ортофосфорной к-ты - дигидрофосфат КН 2 РО 4 и дидейтерофосфат KD2PO4, гидрофосфат К 2 НРО 4, фосфат К 3 РО 4. Конденсир. Фосфаты - циклофосфаты с циклич. Анионом (КРО 3)x, где х= 3, 4, 6, и линейные полифосфаты К n + 2 Р n О 3n + 1. Дигидрофосфат и дидейтерофосфат - бесцв. Кристаллы (см. Табл.). Выше точки Кюри (для КН 2 РО 4 -151,18 °С, для KD2PO4 -53,19°C) устойчива тетрагон. Модификация, ниже точки Кюри - ромбическая. Сегнетоэлектрики. Для КН 2 РО 4 макс. Спонтанная поляризация..

КСl, бесцв. Кристаллы с кубич. Решеткой ( а =0,629 нм, z =4, пространств. Группа Fm3m). При 298 °С и 1,95 МПа образуется кубич. Модификация типа CsCl. Т. Пл. 771 °С, т. Кип. Ок. 1500°С. Плотн. 1,989 г/см 3. C0p 51,30 Дж/(моль. К);DH0 пл 26,32 кДж/моль, DH0 обр -436,49 кДж/моль. S0298 82,57 Дж/(моль. К). Р-римость в воде (г в 100 г). 28,1 (0°С), 34,3 (20 °С), 40,3 (40 °С), 56,2 (100°С). Т. Пл. Эвтектики (24,6 г КСl в 100 г Н 2 О) -10,7°С. Т. Кип. Насыщенного водно..

KNCO, бесцв. Кристаллы с тетрагон. Решеткой (а= 0,607 нм, с= 0,703 нм, z = 4, пространств. Группа I4mcm). При 700-900 °С разлагается на KCN и О 2. Плотн. 2,056 г/см 3. DH0 обр Ч412,1 кДж/моль. Раств. В воде (42,9% по массе при 25 °С. DH0 растворения 21,6 кДж/моль), бензоле (0,18% при 80°С) и жидком NH3, не раств. В абс. Этаноле. Во влажном воздухе и в водных р-рах постепенно гидролизуется. KNCO + 2Н 2 О . КНСO3 + NH3 По хим. Св-вам KNCO - типичный представитель цианатов неорганиче..