Кальция Вольфраматы

168

Моновольфрамат CaWO4 - бесцв. Кристаллы с тетрагон. Решеткой ( а =0,5242 нм, с= 1,1372 нм, z = 4, пространств. Группа I41/а). Т. Пл. 1580°С. Плотн. 6,12 г/см 3. С 0p114,1 Дж/(моль. К). DH0 обр -1640 кДж/моль. S0298 126,4 Дж/(моль. К). Практически не раств. В воде (0,0133 г/л при 20 °С). Разлагается сильными к-тами, р-рами Na2CO3 и NaF. При нагр. С вольфраматами РЗЭ образует твердые р-ры и двойные вольфраматы. Под воздействием катодных лучей, рентгеновского и УФ излучения флуоресцирует (голубое свечение). Способен генерировать когерентные волны. В природе встречается в виде минерала шеелита. Получают CaWO4 при добавлении водного р-ра СаСl2 к р-ру Na2WO4 при рН 7-8 с послед. Прокаливанием (выше 130°С) или нагреванием стехиометрич.

Смеси СаСО 3 или СаО с WO3 при 730-930 °С. Монокристаллы выращивают из расплава или р-ра в расплаве LiCl. Из шеелитовых концентратов получают W. Монокристаллы CaWO4 катодолюминофоры в рентгеноскопии, индикаторы g-излучения в сцинтилляционных счетчиках. Ортовольфрамат Ca3WO6 бесцв. Кристаллы с искаженной структурой криолита, решетка моноклинная (а= 0,5547 нм, b =0,5808 нм, с =0,8002 нм, b = 90,15°, z = 2, пространств. Группа Р21/п). Т. Пл. 2250 °С. Плотн. 5,15 г/см 3. DH0 обр -2988 кДж/моль. S0298 ок. 200 Дж/(моль. К). Реагирует с парами СО 2 и воды, давая CaWO4. Получают нагреванием СаО или СаСО 3 с WO3. Твердые р-ры и соед. Ортовольфрамата с Sr3WO6 и Ba3WO6 - эмиссионные материалы. Лит. См. При статьях Вольфрам. Вольфраматы.

Л. М. Ковба.

Значения в других словарях
Кальция Алюминаты

двойные оксиды состава тСаО.nАl2 О 3 (см. Табл.). Бесцв. Кристаллы. Взаимод. С водой с образованием гидроалюминатов кальция 4СаО. Аl2O3.19Н 2O, 4СаО. Аl2 О 3.13Н 2 О, 3СаО. Аl2 О 3.6Н 2 О, 2СаО. Аl2 О 3.8Н 2 О, СаО. Аl2 О 3.10Н 2 О и др. И Аl(ОН)3. Реакц. Способность К. А. По отношению к воде возрастает по мере увеличения отношения т . П. Реагируют с гипсом в присут. Воды, давая двойные основные сульфаты кальция-алюминия. Са 6 Аl2 (ОН)12(SО 4)3.26Н 2 О (аналог минерала эттрингита) и Са 4 Аl..

Кальция Бораты

Бесцв. Кристаллы, плохо раств. В воде. Известно ок. 30 К. Б. Св-ва основных соед., образующихся в системе СаО - В 2 О 3.Н 2 О, приведены в таблице. Гексаоксодиборат трикальция Са 3 (ВО 3)2 получают выше 165°С гидротермальным способом, взаимод. Оксидов Са и В, пентаоксодиборат дикальция Са 2 В 2 О 5 гидротермальным способом при 285°С. Дигидроксотетраоксодиборат дикальция Са 2[В 2 О 4.(ОН)]ОН выделяют из р-ров в щелочной среде. Существует до 270 °С. Из К. Б. Наименее раств. В воде (0,0..

Кальция Галогениды

СаНаl2, бесцв. Кристаллы (см. Табл.). Хлорид, бромид и иодид гигроскопичны, хорошо раств. В воде, из р-ров выделяются в виде кристаллогидратов. Расплавл. К. Г. Образуют с металлич. Са моногалогениды CaHal, устойчивые выше т-р плавления соответствующих дигалогенидов. О CaF2 см. В ст. Кальция фторид. Хлорид СаСl2 энергично поглощает водяные пары, сначала образуя твердые гидраты, затем расплывается. Давление водяного пара над плавленым СаСl2 0,48 гПа. Р-римость в воде (г в 100 г). 49,6 (0°С)..

Кальция Гидроксид

См. Кальция оксид, Известь.. ..

Дополнительный поиск Кальция Вольфраматы Кальция Вольфраматы

Добавить комментарий
Комментарии
Комментариев пока нет

На нашем сайте Вы найдете значение "Кальция Вольфраматы" в словаре Химическая энциклопедия, подробное описание, примеры использования, словосочетания с выражением Кальция Вольфраматы, различные варианты толкований, скрытый смысл.

Первая буква "К". Общая длина 19 символа