Кислород

(лат Oxygenium, от греч. Oxys кислый и gennao - рождаю) О, хим. Элемент VI гр. Периодич. Системы, ат. Н. 8, ат. М. 15,9994. Прир. К. Состоит из трех стабильных изотопов. 16 О (99,759%), 17 О (0,037%) и 18 О (0,204%]. Конфигурация внеш. Электронной оболочки атома . Энергии ионизации О°:О +:О 2+ равны соотв. 13,61819, 35,118 эВ. Электроотрицательность по Полингу 3,5 (наиб. Электроотрицат. Элемент после F). Сродство к электрону 1,467 эВ. Ковалентный радиус 0,066 нм. Молекула К. Двухатомна. Существует также аллотропная модификация К. Озон О 3. Межатомное расстояние в молекуле О 2 0,12074 нм. Энергия ионизации О 2 12,075 эВ. Сродство к электрону 0,44 эВ. Энергия диссоциации 493,57 кДж/моль, константа диссоциации К р=pO2/pO2 составляет 1,662.10-1 при 1500 К, 1,264.10-2 при 3000 К, 48,37 при 5000 К.

Ионный радиус О 2 (в скобках указаны координац. Числа) 0,121 нм (2), 0,124 нм (4), 0,126 нм (6) и 0,128 нм (8). В основном состоянии (триплетное ) два валентных электрона молекулы О 2, находящиеся на разрыхляющих орбиталях p х и p у, не спарены, благодаря чему К. Парамагнитен (единств, парамагнитный газ, состоящий из гомоядерных двухатомных молекул). Молярная магн. Восприимчивость для газа 3,4400.10 (293 К), изменяется обратно пропорционально абс. Т-ре (закон Кюри). Существуют два долгоживущих возбужденных состояния О 2 - синглетное 1Dg (энергия возбуждения 94,1 кДж/моль, время жизни 45 мин) и синглетное (энергия возбуждения 156,8 кДж/моль). К.-наиб. Распространенный элемент на Земле. В атмосфере содержится 23,10% по массе (20,95% по объему) своб.

К., в гидросфере и литосфере - соотв. 85,82 и 47% по массе связанного К. Известно более 1400 минералов, в состав к-рых входит К. Убыль К. В атмосфере в результате окисления, в т. Ч. Горения, гниения и дыхания, возмещается выделением К. Растениями при фотосинтезе. К. Входит в состав всех в-в, из к-рых построены живые организмы. В организме человека его содержится ок. 65%. Свойства. К.-бесцв. Газ без запаха и вкуса. Т. Кип. 90,188 К, т-ра тройной точки 54,361 К. Плотн. При 273 К и нормальном давлении 1,42897 г/л, плотн. (в кг/м 3) при 300 К. 6,43 (0,5 МПа), 12,91 (1 МПа), 52,51 (4 МПа). T крит 154,581 К, р крит5.043 МПа, d крит 436,2 кг/м 3. С 0p 29,4 Дж/(моль. К). DH0 исп 6,8 кДж/моль (90,1 К). SO299205,0 ДжДмоль. К). Ур-ние температурной зависимости давления пара.

В интервале 54-150 К lgp(гПа)=7,1648-377,153/T. Теплопроводность 0,02465 Вт/(м. К) при 273 К. H 205,23 10-7 Па. С (298 К). Жидкий К. Окрашен в голубой цвет. Плотн. 1,14 г/см 3 (90,188 К). COp 54,40 Дж/(моль. К). Теплопроводность 0,147 ВтДм. К) (90 К, 0,1 МПа). H1,890.10-2 Па. С. G 13,2.10-5 Н/м (90 К), ур-ние температурной зависимости g=-38,46.10-3(1 - T/154,576)11/9 Н/м.