Натрия Супероксид
(гипероксид натрия, надпероксид натрия) NaO2, желтые кристаллы. Выше Ч 50 °С устойчива фаза I кубич. Сингонии ( а =0,549 нм, z= 4, пространств. Группа Рт3 т), в интервале от Ч50 до Ч 77 °С- кубич. Фаза II (а= 0,546 нм, пространств. Группа Ра3), в интервале от Ч 77 до - 230 °С-ромбич. Фаза III (при -100°С а =0,426 нм, b =0,554 нм, с= 0,334 нм, пространств. Группа Рппт),ниже Ч 230 °С-фаза IV. Плотн. 2,21 г/см 3. С 0 р >71,88 ДжДмольХК). DH0 обр - 261 кДж/моль, DG0 обр Ч 219 к Дж/моль. При непрерывном нагревании со скоростью 5 град/мин термич. Распад NaO2 начинается ок. 100 °С, осн. Часть кислорода выделяется при 240-300 °С, твердый продукт распада - пероксид Na2O2. Дефектность кристаллов Н. С. Влияет на скорость его распада.
Н. С. Раств. В жидком NH3 (~0,5 г в 100 мл), при -32,5°С из р-ра выпадает аммиакат NaO2.2NH3. Растворение NaO2 в воде сопровождается выделением О 2 и образованием щелочного р-ра Н 2 О 2. В присут. Катализатора, напр. МnО 2, или при нагр. Р-ция с водой идет по схеме. Н. С.-активный окислитель. При комнатной т-ре в присут. Паров воды с SO2 образует Na2SO4, с NO2-NaNO3. При 100-180 °С поглощает СО, давая Na2CO3. В присут. Паров воды при комнатной т-ре СО 2 полностью вытесняет активный кислород из NaO2, при этом образуется Na2CO3, в отсутствие влаги эта р-ция идет лишь выше 100°С. Пром. Способ получения Н. С. Состоит в медленном нагревании Na2O2 от 200 до 450 °С в автоклаве при давлении О 2 10-15 МПа. Н. С. Может быть также получен окислением О 2 металлич.
Na в среде 1,2-димeтоксиэтана в присут. Флуорена или бензофенона при обычных условиях. Н. С.-компонент систем для регенерации кислорода в замкнутых помещениях. В. Я. Росоловский.
Дополнительный поиск Натрия Супероксид
На нашем сайте Вы найдете значение "Натрия Супероксид" в словаре Химическая энциклопедия, подробное описание, примеры использования, словосочетания с выражением Натрия Супероксид, различные варианты толкований, скрытый смысл.
Первая буква "Н". Общая длина 17 символа