Натрия Формиат

Na2S2O3, бесцв. Кристаллы. Существует в трех модификациях. A с моноклинной решеткой ( а =0,8513 нм, b =0,8158 нм, с =0,6425 нм, b = 97,08 °, z =4,пространств. Группа P2i/c, плотн. 2,345 г/см 3), b и g. Т-ры переходов a b 330 °С, bg 380 °С. DH0 обр (a) Ч1136 кДж/моль. При нагр. В вакууме до 300 °С разлагается на Na2SO3 и S. На воздухе устойчив до 80 °С. Р-римость в воде (г в 100 г). 50,1 (0°С), 70,2 (20 °С), 231,8 (80 °С). Плотн. Водных р-ров (г/см 3) при 20 °..

(роданид натрия) NaNCS, бесцв. Гигроскопичные кристаллы с ромбич. Решеткой. Т. Пл. 307,5 °С, при нагр. Выше этой т-ры разлагается на NaCN и Na2S. Плотн. 1,735 г/см 3. DH0 обР -174,6 к Дж/моль, DH0 пл 24,2 кДж/моль. Раств. В воде (58,8% по массе при 25 °С, 66,5% при 80 °С). Ниже 30,4 °С кристаллизуется из воды в виде дигидрата NaNCS.2Н 2 О, выше-в виде безводной соли. Р-римость (% по массе) при 25 °С. В жидком NH3 67,3, этилендиамине 48,3, метаноле 28,6, этаноле 15,7, ацетоне..

ортофосфаты, пирофосфаты (дифос-фаты) и конденсир. Фосфаты натрия. Кристаллич. Или стеклообразные в-ва, хорошо раств. В воде, образуют кристаллогидраты (см. Табл. 1,2). О р т о ф о с ф а т Na3PO4, д и г и д р о о р т о ф о с ф а т NaH2PO4 и г и д р о о р т о ф о с ф а т Na2HPO4 получают взаимод. Н 3 РО 4 с Na2CO3 или NaOH с послед. Кристаллизацией солей и высушиванием их до безводных солей или кристаллогидратов NaH2PO4.H2O, Na2HPO4.12H2O и Na3PO4.12H2O. Последний получают также нагреванием АlРО..

NaF, бесцв. Кристаллы с кубич. Решеткой (а= 0,46344 нм, z= 4, пространств. Группа Fm3m). Т. Пл. 996°С, т. Кип. 1770°С. Плотн. 2,766 г/см 3. C0p46,82 Дж/(моль . К). DH0 обр-576,6 кДж/моль, DG0 о6p- 542,6 кДж/моль, DH0 пл 34,25 кДж/моль, DH0 возг 280,7 кДж/моль (0 К), DH0 исп 176 кДж/моль. S029851,6 Дж/(моль . К). Раств. В воде (41,5 г/л при 20°С), безводном HF (30,1 г в 100 г при 11°С). DH0 растворения для бесконечно разб. Водного р-ра 0,943 кДж/моль. Взаимод. С фторидами и оксифт..