Никеля Галогениды

Св-ва безводных дигалогенидов Ni приведены в табл. Д и ф т о р и д NiF2 образует зеленовато-желтые тетрагон. Кристаллы типа рутила (ТiO2). Ур-ние температурной зависимости давления пара. Lgp(мм рт. Ст.) = 20,28-14650/T+ 3,02 lg Т(298 -1220 К). Устойчив на воздухе при комнатной т-ре, при прокаливании окисляется до NiO. Негигроскопичен. Р-римость в воде почти не зависит от т-ры. Получают фторированием NiO, NiCl2 или др. Соед. Ni. Из водных р-ров NiF2 кристаллизуется в виде тетрагидрата NiF2 Х4Н 2 О - светло-зеленые кристаллы. Плотн. 2,219 г/см 3. При ~ 120 °С теряет одну молекулу воды, полностью обезвоживается в токе HF при 350-400 °С. Безводный NlF2 используют как катализатор фторирования, для изготовления катодов в хим.

Источниках тока, как компонент лазерных материалов. Т р и ф т о р и д NiF3 образуется в виде розового осадка при электролизе расплава KHF2. Сильный окислитель. Разлагается водой, выделяя из нее О 2. Известны производные т е т р а ф т о р и д а NiF4, в частности K2[NiF6]. Розовые или темно-красные кристаллы кубич. Сингонии. Разлагается во влажном воздухе. Водой гидро-лизуется. Получают фторированием смеси КСl с NiCl2. Используют как фторирующий реагент. Д и х л о р и д NiCl2, д и б р о м и д NiBr2 и дииодид NiI2 кристаллизуются в ромбоэдрич. Решетке типа CdCl2. Для NlBr2 известна также др. Модификация со структурой типа CdI2. При прокаливании на воздухе окисляются до NiO. Безводные соли м. Б. Получены действием соответствующих галогенов на Ni, обезвоживанием кристаллогидратов.

Ди-хлорид - золотисто-желтые или желто-коричневые кристаллы. Ур-ние температурной зависимости давления пара. Lgр(мм рт. Ст.) = 21,88-13300/T+ 2,68 lg T(298-1220 К). Гигроскопичен. Раств. В воде, этаноле, гликоле. Из водных р-ров в интервале от Ч 53,4 до 28,8 °С кристаллизуется гексагидрат, при 28,8-64,3 °С-тетрагидрат, при 64,3-117,9°С-дигидрат. Гексагидрат NiCl2.6H2O-кристаллы от светло- до темно-зеленого цвета моноклинной сингонии ( а =1,023 нм, b= = 0,705 нм, с= 0,657 нм, b = 122,16°, пространств. Группа С2т). Плотн. 1,91 г/см 3. В сухом воздухе выветривается, во влажном расплывается. Тетрагидрат NiCl2.4H2O- кристаллы от желтовато-зеленого до темно-зеленого цвета тетрагон. Сингонии (а = 0,662 нм, с= 1,323 нм, пространств.

Группа P4mmm). Плотн. 1,72 г/см 3. Дигидрат NiCl2.2H2O-бледно-желтые или коричневато-желтые кристаллы моноклинной сингонии ( а =0,697 нм, b =0,690 нм, с = 0,881 нм, b = 91,5°, пространств. Группа I2/m). Плотн. 2,56 г/см 3. При ~ 140°С полностью обезвоживается. Применяют NiCl2 (и его гидраты) как компонент электролитов для рафинирования Ni и для никелирования, для получения порошка Ni, как катализатор хлорирования орг. Соед., безводный NiCl2 -как компонент термочувствит. Красок. СВОЙСТВА БЕЗВОДНЫХ ГАЛОГЕНИДОВ НИКЕЛЯ Из двойных хлоридов Ni важнейший -NH4NiCl3.6H2O, получаемый кристаллизацией из солянокислого раствора смеси NiCl2 с NH4Cl при ~20°С. Голубовато-зеленые кристаллы. Раств. В воде. При 70 °С обезвоживается (безводный NH4NiCl3 -желтого или рубиново-красного цвета).

Выше ~170°С разлагается. Применяют как протраву при крашении, компонент электролитов для никелирования. Безводный NiBr2 - желто-коричневого цвета, безводный NiI2 -стально-серый или черный. Гигроскопичны, раств. В воде, метаноле, этаноле, не раств. В диэтиловом эфире. Из водных р-ров кристаллизуются в виде гексагидратов. Гексагидрат NiBr2.6H2O-зеленые кристаллы. При 28,5°. Теряет три молекулы воды, при ~ 200 °С полностью обезвоживается. Описаны также ди- и нонагидраты NiBr2. Гексагидрат NiI2.6H2O-голубовато-зеленые кристаллы. При 43 °С теряет две молекулы воды, при 140°С обезвоживается. Дибромид и дииодид Ni используют для получения катализаторов, термочувствит. Красок. П. И. Федоров.