Нильсборий

144

(Nielsborium) Ns, искусств. Радиоактивный хим. Элемент V гр. Периодич. Системы, ат. Н. 105, аналог Та и Mb. Стабильных изотопов не имеет. Известно шесть изотопов с маc. Ч. 255, 257, 259-262. Наиб. Долгоживущий изотоп 262Ns (T1/2 40 с). Конфигурация (расчетная) внеш. Электронных оболочек атома 5f146d37s2, степень окисления + 5. В весовых кол-вах Н. Не м. Б. Получен. Исследование его св-в проводилось с единичными атомами. Первые сведения о хим. Св-вах Н. Получены И. Зварой с сотрудниками в 1970 (СССР). В этих опытах атомы отдачи Н., образующиеся в результате р-ции 243Am(22Ne, 4n)261Ns (T1/2 1,8 с), тормозились в токе N2 при 300 °С и транспортировались в термохрома гографич. Колонку. Одновременно в газовый поток вводились хлорирующие агенты - газообразные ТiСl4 и SOCl2.

Атомы Н. (было зарегистрировано 18 атомов) адсорбировались при т-ре, более низкой, чем т-ра зоны адсорбции Hf, но более высокой, чем т-ра зоны адсорбции Nb. В США в 1977 Н. Был идентифицирован путем регистрации рентгеновского излучения (L-серии), испускаемо-го атомами "дочернего" элемента 103, к-рый образуется в результате a-распада "материнского" 260Ns (T1/2 1,5 с), излучение совпадало с актами a-распада. Изотопы Н. Получают на циклотроне при облучении мишеней из Am, Bk или Cf ускоренными ионами 22Ne, 16O, 18 О, 15N. Впервые Н. (261Ns) получен в СССР Г. Н. Флеровым с сотрудниками в 1970. Авторы открытия предложили для него назв. "нильсборий" в честь Нильса Бора. Изотоп 260Ns получен в США в 1970 А. Гиорсо р-цией 249Cf с ионами 15N, позднее им же и самый долгоживущий изотоп 262Ns.

В США элемент 105 наз. "ганий" (Hanium, символ На) по имени О. Гана. Лит. Флеров Г. Н., Звара И., Химические элементы второй сотни. Сообщение Объединенного Института ядерных исследований. Д7-6013, Дубна, 1971. Келлер К., Химия трансурановых элементов, пер. С англ., М., 1976. Звара И., "Ж. Всес. Хим. Об-ва им. Д. И. Менделеева", 1983, т. 28, в. 6, с. 617-27. Б. Ф. Мясоедов.

Значения в других словарях
Никотинамидные Коферменты

, см. Кофермен-ты, Ниацин. СВОЙСТВА СУЛЬФИДОВ НИКЕЛЯ . ..

Никотиновая Кислота

(пиридин-3-карбоновая к-та), ф-ла I, мол. М. 123,11. Бесцв. Кристаллы, т. Пл. 236-237 °С (с возг.). D4201,473. Р-римость (г в 100 мл р-рителя). В воде-1,3 (15 °С), 2,37 (38 °С), 4,06 (61 °С), 9,76 (100°С). В этаноле-0,92 (15 °С), 2,10 (38 °С), 4,20 (61 °С), 7,06 (78 °С). В др. Орг. Р-рителях раств. Плохо. Р К а2,07 и 4,73 (25 °С). РI 4,23-4,25. Н. К. Образует соли с к-тами и основаниями. Соли Ag, Cu(II) и Са плохо раств. В воде. При взаимод. С алкил-гал..

Нингидриновая Реакция

, цветная р-ция на a-аминокислоты, к-рую осуществляют нагреванием последних в щелочном р-ре избытка нингидрина (гидрата 1,2,3-ин-дантриона, ф-ла I). Образующееся соед. II имеет фиолетово-синюю окраску (l макс 570 нм). Пролин и гидроксипролин, у к-рых нет a-аминогруппы, в р-ции с нингидрином образуют производное желтого цвета (l. Макс 440 нм). Н. Р. Неспецифична, т. К. Окрашенный продукт с нингидрином дают также NH3 и др. Соед., содержащие аминогруппу (в т. Ч. Белки и пептиды). Однако р-ции..

Ниобаты

соли гипотетич. Ниобиевых к-т-метаниобаты MNbO3, орто- M3NbO4, пиро- M4Nb2O7 и полиниобаты M2O.nNb2O5, где М-однозарядный катион, п =2-12 и более. Существуют также Н. С двух- и трехзарядными катионами металлов II-VIII гр. Периодич. Системы, а также c Ti4+, Zr4+ и Hf4+. Н.-обычно соли к-т Nb(V). Известны Н. С отношением М 2 О. Nb2O5 3:2, 4:3, 2:1, 3:1, 16:5, 4:1, 5:1, а также 6:7, 4:5, 3:4, 2:3. Многие Н. Образуют кристаллогидраты, а нек-рые существуют только в виде кристаллогидратов. Существую..

Дополнительный поиск Нильсборий Нильсборий

Добавить комментарий
Комментарии
Комментариев пока нет

На нашем сайте Вы найдете значение "Нильсборий" в словаре Химическая энциклопедия, подробное описание, примеры использования, словосочетания с выражением Нильсборий, различные варианты толкований, скрытый смысл.

Первая буква "Н". Общая длина 10 символа