Водородный показатель

IВодоро́дный показа́тель (рН)отрицательный десятичный логарифм активности, или концентрации, водородных ионов в растворе (—lg [H]). В. П. Является основной количественной характеристикой кислотности водных растворов. Концентрация ионов водорода в воде определяется электролитической диссоциацией. Константа равновесия этого процесса (К) при t° 22° равна. = 1,8․10-16 (моль/л), где [Н2О], [Н+] и [ОН-] — концентрация, или активность, воды, ионов водорода и гидроксила соответственно, [H+]․[ОН-] называют ионным произведением воды , которое равно. = 1․10-14. В чистой воде и в любой нейтральной водной среде [H+] = [OH-] = = 10-7, следовательно, рН = -lg [H+] = 7. В растворах кислот и щелочей концентрация H+ не равна концентрации ОН- и рН соответственно меньше или больше 7.

При любом изменении концентрации Н+ или ОН- ионное произведение воды постоянно остается равным 1․10-14, т.к. Повышение концентрации Н+ вызывает сответствующее уменьшение концентрации ОН-, и наоборот (см. Буферные растворы). Водородный показатель был введен Серенсеном (S.P.L. Sørensen) в 1909 г. Он предложил аббревиатуру «рН» вместо — lg [H+]. По аналогии с рН был введен и гидроксильный показатель рОН, определяемый через значение рН. Например, если рН = 4, то рОН = 14 — 4= 10. Постоянство рН биологических жидкостей является необходимым условием нормального течения биохимических процессов в организме. Оно обеспечивается специальными гомеостатическими системами (см. Гомеостаз). Особое значение для жизнедеятельности организма имеет устойчивость активной реакции крови, поддерживаемая на уровне рН = 7,33—7,47 (см.

Кислотно-щелочное равновесие). Небольшие изменения рН крови за пределами указанных границ (рН < 7,33 и > 7,44) свидетельствуют о серьезных нарушениях физиологических и физико-химических механизмов компенсации, ведущих к развитию Алкалоза или Ацидоза. Значения рН крови ниже 6,8 и выше 7,8 несовместимы с жизнью. Для измерения рН используют водородный и стеклянный электроды, потенциометры и др. Значение рН раствора может быть определено при помощи индикаторов. Библиогр. Глинка Н.Л. Общая химия, с. 253, Л., 1978. Оганесян Э.Т. И Книжник А.З. Неорганическая химия, с. 154, М., 1981.IIВодоро́дный показа́тель (pH)количественная мера активной кислотности или щелочности среды, численно равная отрицательному десятичному логарифму концентрации водородных ионов.

Определение pH биологических жидкостей широко применяется при диагностических и экспериментальных исследованиях..