Фосфора окислы

соединения фосфора с кислородом. Известны. Недоокись P4O, закись P4O2(P2O), перекись P2O6(PO3), трёхокись, или фосфористый ангидрид P4O6(P2O3), пятиокись, или фосфорный ангидрид P4O10(P2O5), четырёхокись (PO2) n. Наибольшее значение имеют фосфорный ангидрид, фосфористый ангидрид и четырёхокись фосфора. Фосфорный ангидрид P4O10(P2O5), белый чрезвычайно гигроскопичный порошок, склонный к полиморфизму (число модификаций точно не установлено). В P4O10 атом фосфора окружен четырьмя атомами кислорода (структура тетраэдра), причём три из них служат вершинами трёх смежных РО4-тетраэдров, образуя Р–О–Р связи. Товарный продукт – белая, снегоподобная масса (плотность 2,28–2,31 г/см3, температура возгонки 358–362 °С, tпл 420 °С), содержащая в основном кристаллическую гексагональную модификацию (т.

Н. Н-форму) с примесью аморфной модификации. Состав Н-формы – P4O10. Остальные две кристаллические модификации полимерного строения менее изучены. Фосфорный ангидрид обладает сильным дегидратирующим действием, позволяющим удалять из веществ не только адсорбированную воду, но и кристаллизационную и даже конституционную (структурную, химически связанную). Фосфорный ангидрид растворяется в воде с выделением тепла, образуя полимерные фосфорные кислоты (циклические и линейные), а в конечном счёте, при достаточно большом количестве воды – ортофосфорную кислоту. При взаимодействии с основными окислами образуются фосфаты, с галогенидами – оксигалогениды, с металлами – смесь фосфатов и фосфидов. Легко реагирует со всеми органическими веществами основного типа.

Фосфорный ангидрид реагирует с сухим и влажным аммиаком, образуя Фосфаты аммония, содержащие наряду с Р–О–Р связями Р–NH–Р связи. Под действием света P4O10 люминесцирует. В промышленных масштабах P4O10 получают сжиганием элементарного фосфора в избытке сухого воздуха с последующей конденсацией твёрдого продукта из паров. Очищают P4O10 от примесей (фосфорных кислот), возгонкой. Фосфорный ангидрид в виде паров или дыма сушит слизистые оболочки, вызывает кашель, удушье, отёк лёгких, ожоги на коже, поэтому при работе с ним следует соблюдать правила техники безопасности. Применяют фосфорный ангидрид для удаления воды из газов и жидкостей (не реагирующих с P4O10), в органических и неорганических синтезах как конденсирующий агент, иногда как компонент фосфатных стекол и катализатор.

Фосфористый ангидрид P4O6(P2O3), бесцветное хлопьевидное вещество, кристаллическая структура моноклинная, плотность 2,135 г/см2, tпл 23,8 °С, tкип 175,4 °С, растворяется в сероуглероде и бензоле. При растворении P4O6 в холодной воде образуется фосфористая кислота H3PO3, а в горячей воде – элементарный фосфор, фосфин, фосфорная кислота и др. Соединения. При нагревании выше 210 °С трёхокись фосфора разлагается на PO2 и красный фосфор. Легко окисляется воздухом до пятиокиси. Получают трёхокись окислением фосфора при ограниченном доступе воздуха. Трёхокись фосфора широко используется в органических синтезах. Четырёхокись фосфора (PO2) n, белый хлопьевидный порошок, после возгонки которого образуются блестящие кристаллы.

Плотность 2,54 г/см3 при 22,6 °С. Имеются данные о полимерном строении четырёхокиси. Хорошо растворима в воде, образует с ней в основном H3PO3 и конденсированные полифосфорные кислоты, а также небольшое количество PH3. Может быть получена, подобно трёхокиси, сжиганием фосфора при низкой температуре с ограниченным количеством воздуха или нагреванием P4O6 в запаянной трубке при 250 °С с последующей очисткой. Лит. См. При ст. Фосфор. Л. В. Кубасова..