Фосфора галогениды
соединения фосфора с галогенами, из которых важны и хорошо изучены тригалогениды PX3 (где Х – галоген). PF3, PCl3, PBr3. Пентагалогениды PX5. PF5, PCl5, PBr5. Известны, но менее изучены моногалогениды PX (например, PCl, PBr). Дигалогениды P2X4 (например, P2C4, P2F4). Смешанные Ф. Г. Типа PFCl2, PF3Cl2. Полигалогениды, содержание галогена в которых более пяти (например, PBr7, PCl6I), и оксигалогениды (например, POCl3, POFз). Ф. Г. Чрезвычайно реакционноспособны, причём химическая активность уменьшается от фторидов к иодидам. В вакууме перегоняются без разложения, водой легко гидролизуются. Ф. Г. Способны образовывать соединения типа PCl3․5NH3 в безводных средах. Из Ф. Г. Наиболее изучены трихлорид и пентахлорид фосфора. Трихлорид фосфора (трёххлористый фосфор) PCl3, бесцветная жидкость, tпл.
– 93,6 °С, tкип 76,1 °C, плотность 1,575 г/см3 при 20 °С. Растворим в эфире, бензоле, хлороформе, сероуглероде, четырёххлористом углероде. Легко гидролизуется, образуя фосфористую и соляную кислоты. Получают хлорированием белого фосфора в растворе PCl3 (в лабораторных условиях белый фосфор заменяют красным). Используют для синтеза фосфорорганических соединений. PCl3 токсичен, вызывает ожоги, раздражает глаза, дыхательные пути. Пентахлорид фосфора (пятихлористый фосфор) PCl5, зеленовато-белые кристаллы, tпл 167 °С (в запаянной трубке), плотность 2,11 г/см3, легко сублимируется, растворим в четырёххлористом углероде и сероуглероде, в воде гидролизуется с образованием оксихлорида POCl3 и соляной кислоты. Получают хлорированием PCl3.
Используется в основном как хлорирующий реагент в органическом синтезе. PCl3 токсичен. Л. В. Кубасова. Лит. См. При ст. Фосфор.
Дополнительный поиск Фосфора галогениды
На нашем сайте Вы найдете значение "Фосфора галогениды" в словаре Большая Советская энциклопедия, подробное описание, примеры использования, словосочетания с выражением Фосфора галогениды, различные варианты толкований, скрытый смысл.
Первая буква "Ф". Общая длина 18 символа