Электроды сравнения

гальванические Электроды, применяемые для измерения электродных потенциалов (См. Электродный потенциал). Обычно измеряют Разность потенциалов между исследуемым электродом и выбранным Э. С., имеющим известный потенциал относительно условно принятого за нуль потенциала нормального водородного электрода (См. Водородный электрод) (НВЭ) (более строго. За нуль принят потенциал стандартного водородного электрода, отличающегося от НВЭ тем, что для него равна единице не концентрация, а активность ионов Н+). Измеренную разность принимают за потенциал исследуемого электрода, указывая, относительно какого Э. С. Он измерен. В качестве Э. С. Выбирают электроды, потенциалы которых характеризуются хорошей стабильностью и воспроизводимостью.

Э. С. Различаются по природе протекающих на них электрохимических реакций. Эти реакции должны быть высокообратимыми (чтобы исключить изменения потенциала Э. С. При прохождении через него небольшого тока). Наиболее употребительны Э. С. Каломельные (Hg/Hg2Cl2/KCl или HC1), хлорсеребряные (Ag/AgCl/KCl или HCl), ртутносульфатные (Hg/HgSO4/H2SO4), ртутноокисные (Hg/HgO/KOH), хингидронные (Pt/гидрохинон, хинон/НСl). Потенциалы Э. С. Зависят от концентрации потенциалопределяющих ионов (например, для каломельных Э. С.— от концентрации ионов Cl-. Потенциалы 0,1 н., 1 н. И насыщенного каломельных Э. С. При 25 °С равны соответственно 333, 280 и 241 мв относительно НВЭ). Изменение потенциалов (φ) Э. С. С температурой (t, °С) характеризуется температурными коэффициентами, различными для разных Э.

С. Для 1 н. Каломельного Э. С., например, φ = +280 — 0,24 (t — 25) мв относительно НВЭ при той же температуре (по определению φнвэ = 0 при всех температурах). Выбор Э. С. Зависит от условий измерений. В неводных средах можно применять и водный Э. С., но учитывать в этом случае диффузионные потенциалы на границе между водным и неводным растворами. В расплавах используют металлические Э. С., потенциалы которых в данном расплаве не меняются во времени. Лит. Антропов Л. И., Теоретическая электрохимия, 3 изд., М., 1975. Reference electrodes, od. By D. J. G. Lves, G. J. Janz, N. Y. — L., 1961. Батлер Д ж., Электроды сравнения в апротонных органических растворителях, в кн. Электрохимия металлов в неводных растворах, пер, с англ., М., 1974. Г. М. Флорианович..