Актиноиды

актиниды, семейство из 14 химических элементов с атомными номерами Z 90 — 103, расположенных в 7 периоде системы Менделеева за актинием (См. Актиний)Ac и относящихся, как и актиний, к III группе системы. К А. Принадлежат. Торий Th (Z=90), Протактиний Pa(91), Уран U (92), Нептуний Np(93), Плутоний Pu (94), Америций Am (95), Кюрий Cm(96), Берклий Bk (97), Калифорний Cf (98), эйнштейний Es (99), Фермий Fm (100), Менделевий Md (101), элемент № 102, не имеющий пока общепринятого названия, и Лоуренсий Lr (103). Все А. Радиоактивны, т. Е. Не имеют стабильных изотопов. Th, Pa и U принадлежат к естественно-радиоактивным элементам, встречающимся в природе, и открытым ранее др. А. Остальные А., часто называемые трансурановыми элементами (См.

Трансурановые элементы), получены в 1940—63 искусственным путём при помощи ядерных реакций. Из них только Np и Pu обнаружены в ничтожно малых количествах в некоторых радиоактивных рудах, более «тяжёлые» А. (т. Е. А. С большими атомными номерами) в природе не найдены. Огромная заслуга в изучении А. Принадлежит американскому химику Г. Т. Сиборгу, который выдвинул гипотезу о существовании группы А. (1942) и под руководством или при участии которого было впервые синтезировано девять А. Выделение А. В специальное семейство связано со схожестью химических свойств этих элементов между собой и с актинием, что объясняется сходным строением наружных электронных оболочек их атомов (см. Ниже). Название А. (от Актиний и греч. Éidos — вид) означает — подобные актинию.

Оно дано А. По аналогии с лантаноидами (См. Лантаноиды) — семейством из 14 элементов, также относящихся к III группе системы Менделеева и следующих в 6-м периоде за лантаном. Свойства элементов обоих семейств во многом сходны друг с другом. Близость химических свойств А. Между собой и их сходство с лантаноидами связаны с особенностями строения электронных оболочек атомов этих семейств. Как известно, атом состоит из ядра и электронных оболочек, число которых равно номеру периода элемента в таблице Менделеева (у А. Электронных оболочек 7). Отличие А. (и соответственно лантаноидов) от др. Элементов состоит в том, что при переходе от первого А. — Th (Z = 90) ко второму — Pa (Z = 91) и т. Д. Вплоть до последнего А. — Lr (Z = 103), каждый новый электрон, появляющийся в атомах параллельно с увеличением атомного номера (Z), попадает не на внешние оболочки (6-ю и 7-ю от ядра), как это бывает обычно, а заполняет более близкую к ядру 5-ю оболочку.

У лантаноидов (число оболочек 6) также заполняется электронами более близкая к ядру 4-я оболочка (а не наружные — 5-я и 6-я). Таким образом, у элементов обоих семейств происходит заполнение 3-й снаружи электронной оболочки, а строение 2 наружных оболочек оказывается сходным. Число электронов на этих наружных оболочках у А. И лантаноидов, как правило, не отличается более чем на 1, причём почти во всех случаях представители каждого из семейств, равноудалённые соответственно от лантана и актиния, содержат на 2 наружных оболочках строго одинаковое число электронов. (Здесь изложен лишь принцип заполнения электронных оболочек у атомов обоих семейств. Во многих случаях, особенно у А., порядок заполнения сложнее.

См. Атом и Периодическая система элементов Д. И. Менделеева). Электронные конфигурации атомов А. Даны в таблице. То обстоятельство, что при переходе от Th к Lr число электронов на 2 внешних оболочках, как правило, не изменяется, а положительный заряд ядра постепенно возрастает, вызывает более сильное притяжение внешних электронов к ядру и приводит к т. Н. Актиноидному сжатию. У нейтральных атомов и ионов А. Одинаковой валентности при увеличении атомного номера радиусы не увеличиваются, как это обычно бывает, а даже несколько уменьшаются (например, радиус U3+ равен 1,03Å, Np3+ — 1,01Å, Pu3+ — 1,00Å, Am3+ — 0,99Å и т. Д.). Химические свойства элемента зависят в основном от числа электронов на наружных слоях и размера атомных и ионных радиусов, поэтому не удивительно, что во-первых, свойства А.

Близки между собой, и, во-вторых, химическое поведение А. И лантаноидов обладает большим сходством. Это сходство особенно заметно тогда, когда элементы находятся в одинаковом валентном состоянии. Так, 3-валентные А. Образуют те же нерастворимые соединения (гидроокиси, фториды, карбонаты, оксалаты и др.), что и 3-валентные лантаноиды. Трифториды, трихлориды и другие аналогичные соединения 3-валентных А. Образуют изоструктурные ряды [другими словами, соединения, входящие в такие ряды, например в ряд MeCl3, где Me — атом А., обладают сходными кристаллическими решётками, параметры которых постепенно уменьшаются по мере роста атомного номера (Z) атома А.]. Такие же изоструктурные ряды образуют двуокиси, тетрафториды, гексафториды и другие соединения А.

По склонности к гидролизу соединения 5-валентных А., например пентахлориды, очень близки между собой. В растворах 6-валентные А. Существуют в виде МеО22+-ионов и т. Д. Приведённые примеры далеко не исчерпывают всех случаев сходства А., пои на них можно убедиться в его наличии. Однако, кроме общих черт, между А. И лантаноидами имеется и существенная разница. Так, А. Часто образуют соединения в состояниях окисления, значительно более высоких, чем +3, что не характерно для лантаноидов. В своих соединениях А. Проявляют следующие валентности (наиболее типичная выделена жирным шрифтом). Th (3, 4), Pa (3, 4,5), U (3, 4, 5, 6), Np (3, 4, 5, 6, 7), Pu (3,4,5, 6, 7), Am (3, 4, 5, 6), Cm (3, 4), Bk (3,4), Cf (2, 3), Es (3), Fm (3), Md (2, 3), № 102 (2, 3).

Таким образом, валентность 3 характерна для А. Только после Am. Первые члены семейства А. (Th, Pa и U) в своих соединениях чаще бывают соответственно 4-, 5- и 6-валентными. А. В большей степени, чем лантаноиды, склонны к комплексообразованию. Указанные особенности А. Объясняются тем, что «вновь пришедшие» на 5-ю от ядра оболочку электроны (т. Н. 5f-электроны или электроны 5f-подуровня) по энергии связи с ядром очень близки к электронам 6-й оболочки (т. Н. 6d-электронам или электронам 6d-подуровня). Эти 6d-электроны и могут проявлять себя как дополнительные валентные (см. Табл.). У лантаноидов же «вновь пришедшие» 4f-электроны всегда связаны с ядром значительно прочнее, чем 5d-электроны. Близость энергии связи с ядром 5f- и 6d-электронов у Th, Pa и U приводит к тому, что f-электроны 5-й оболочки также могут проявлять себя как валентные.

Валентность 3 оказывается для этих элементов не характерной, и по многим своим признакам они похожи на элементы не III, а, соответственно, IV, V и VI групп периодической системы (и долгое время в эти группы и помещались). В 1930-х и в начале 1940-х гг. Считалось, что и следующие за U элементы Np и Pu также должны относиться соответственно к VII и VIII группам периодической системы, или, вследствие обнаруженных у Np и Pu черт сходства с U, их следует разместить вместе с U в VI группе. Однако анализ закономерностей изменения химических свойств элементов 7-го периода, особенно после открытия следующих за Pu А., а также найденное экспериментально сходство кристаллографических, спектроскопических и магнитных характеристик соединений элементов, следующих за актинием, с соответствующими характеристиками лантаноидов, навели Сиборга на мысль, что трансурановые элементы должны рассматриваться как аналоги актиния, в результате чего и была выдвинута гипотеза о существовании семейства А.

Актиноидная гипотеза в значительной мере способствовала успехам открытия Am, Cm и последующих А., т. К. Из неё следовало, что наиболее характерная валентность этих элементов должна быть равна 3, а не 4 и 6, как первоначально предполагали, и, следовательно, в этом валентном состоянии их и надо искать. Электронные конфигурации атомов актиноидов ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- | | Число электронов на некоторых подуровнях  | | |---------------------------------------------------------------------------------------------------------------- | | Элемент | 5-й оболочки | 6-й оболочки  | 7-й оболочки | | |-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------| | | s  | p | d  | f | s | p  | d | s | |--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------| | Th | 2  | 6 | 10 | 0 | 2 | 6  | 2 | 2 | |--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------| | Pa | 2  | 6 | 10 | 2 | 2 | 6  | 1 | 2 | |--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------| | U | 2  | 6 | 10 | 3 | 2 | 6  | 1 | 2 | |--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------| | Np | 2  | 6 | 10 | 4 | 2 | 6  | 1 | 2 | |--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------| | Pu | 2  | 6 | 10 | 6 | 2 | 6  | 0 | 2 | |--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------| | Am | 2  | 6 | 10 | 7 | 2 | 6  | 0 | 2 | |--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------| | Cm | 2  | 6 | 10 | 7 | 2 | 6  | 1 | 2 | |--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------| | Bk | 2  | 6 | 10 | 8 | 2 | 6  | 1 | 2 | |--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------| | Cf | 2  | 6 | 10 | 9 | 2 | 6  | 1 | 2 | |--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------| | Es | 2  | 6 | 10 | 11  | 2 | 6  | 0 | 2 | |--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------| | Fm | 2  | 6 | 10 | 12  | 2 | 6  | 0 | 2 | |--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------| | Md  | 2  | 6 | 10 | 13  | 2 | 6  | 0 | 2 | |--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------| | 102 | 2  | 6 | 10 | 14  | 2 | 6  | 0 | 2 | |--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------| | Lr | 2  | 6 | 10 | 14  | 2 | 6  | 1 | 2 | ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Свойства элементов, отнесённых Сиборгом к числу А., по рассмотренным выше причинам, значительно сильнее различаются между собой, чем свойства лантаноидов, и поэтому вопрос о том, существует ли в действительности в 7-м периоде семейство А.

(аналогичное семейству лантаноидов 6-го периода), или строение 7-го периода в этой его части более сложное, долгое время не был решен до конца. Решающее значение для окончательного вывода о строении 7-го периода имело изучение химических свойств 104-го элемента — курчатовия (См. Курчатовий) (открытого Г. Н. Флёровым с сотрудниками в 1964), проведённое в 1966 под руководством чешского химика И. Звары в Дубне (СССР). Оказалось, что по своим свойствам курчатовий резко отличается от предшествующих элементов и представляет собой аналог гафния, принадлежащего уже к IV группе периодической системы. Теоретические же расчёты показывают, что число элементов, у которых заполняется f-подуровень 3-й снаружи электронной оболочки, должно быть равно 14, и поэтому следует принять, что семейство 14 А.

Начинается с Th и завершается у Lr. В настоящее время все А., как и лантаноиды, принято размещать в отдельном ряду внизу периодической системы. Из-за близости химических свойств А., особенно трансурановых, отделить их друг от друга крайне сложно. Для разделения А. Очень полезным оказался метод ионообменной хроматографии (См. Хроматография), которым широко пользуются и для разделения лантаноидов. Поскольку этот метод сыграл важную роль в открытии и изучении А. И, кроме того, даёт ясное представление о работе с этими элементами, с ним стоит познакомиться подробнее. Стеклянную трубку, расположенную вертикально, заполняют специальным органическим полимером или смолой, а затем на этот полимер подают раствор, содержащий, например, 3-валентные ионы А.

Ионы реагируют с полимером и оказываются связанными с ним химически. Для извлечения А. Из трубки колонки через неё пропускают раствор, который содержит вещества, способные образовывать с ионами А. Более прочные связи, чем органический полимер. Порядок выхода А. Из колонки зависит, в основном, от ионного радиуса элементов, причём можно подобрать такие условия, что быстрее всего колонку покинут ионы с наименьшими радиусами. Т. К. Радиусы ионов от Th к Lr постепенно уменьшаются, то выход ионов А. Будет происходить в последовательности, обратной их атомным номерам Z. Порядок в выходе А. Выполняется столь строго, что даёт возможность по наличию радиоактивных атомов в той или иной порции раствора, прошедшего через колонку, сделать вывод, какие именно элементы присутствуют в смеси, и точно определить их порядковые номера.

Метод обладает высокой избирательностью, требует небольших затрат времени и пригоден даже тогда, когда в наличии имеется лишь несколько атомов элемента. Он был использован, в частности, при открытии Bk, Cf, Es, Fm и Md. Из всех А. К настоящему времени практическое. Применение находят главным образом Th, U и Р . Изотопы 233U, 235U и 239Pu служат как Ядерное горючее в атомных реакторах и играют роль взрывчатого вещества в атомных бомбах. Некоторые изотопы А. (238Pu, 242Cm и др.), испускающие α-частицы высокой энергии, могут служить для создания источников тока со сроком службы до 10 лет и более, необходимых, например, для питания навигационной радиоаппаратуры спутников. В таких источниках тока тепловая энергия, выделяющаяся при радиоактивном распаде, при помощи специальных устройств преобразуется в электрический ток.

Изучение свойств А. Имеет большое теоретическое значение, т. К. Позволяет расширить знания о свойствах атомных ядер, химическом поведении элементов и т. Д. Лит. Хайд И., Сиборг Г. Т., Трансурановые элементы, пер. С англ., М., 1959. Сиборг Г., Кац Дж., Химия актинидных элементов, пер. С англ., М., 1960. Гольданский В. И., Новые элементы в Периодической системе Д. И. Менделеева, 3 изд., М., 1964. Лапицкий А. В., Цисурановые и трансурановые элементы, в сборнике. Рассказывают ученые-химики, М., 1964. Сиборг Г., Искусственные трансурановые элементы, пер. С англ., М., 1965. Хайд Э., Перлман И., Сиборг Г., Ядерные свойства тяжелых элементов, в. 1, Трансурановые элементы, пер. С англ., М., 1967. С. С. Бердоносов..