Литий
(лат. Lithium) Li, химический элемент 1 группы периодической системы Менделеева, атомный номер 3, атомная масса 6,941, относится к щелочным металлам (См. Щелочные металлы). Природный Л. Состоит из двух стабильных изотопов — 6Li (7,42%) и 7Li (92,58%). Л. Был открыт в 1817 шведским химиком А. Арфведсоном в минерале петалите. Название от греч. Líthos — камень. Металлический Л. Впервые получен в 1818 английским химиком Г. Дэви. Распространение в природе. Л. — типичный элемент земной коры (содержание 3,2․10-3% по массе), он накапливается в наиболее поздних продуктах дифференциации магмы — пегматитах. В мантии мало Л. — в ультраосновных породах всего 5․10-3% (в основных 1,5․10-3%, средних — 2․10-3%, кислых 4․10-3%). Близость ионных радиусов Li+, Fe2+ и Mg2+ позволяет Л.
Входить в решётки магнезиально-железистых силикатов — пироксенов и амфиболов. В гранитоидах он содержится в виде изоморфной примеси в слюдах. Только в пегматитах и в биосфере известно 28 самостоятельных минералов Л. (силикаты, фосфаты и др.). Все они редкие (см. Литиевые руды). В биосфере Л. Мигрирует сравнительно слабо, роль его в живом веществе меньше, чем остальных щелочных металлов. Из вод он легко извлекается глинами, его относительно мало в Мировом океане (1,5․10-5%). Промышленные месторождения Л. Связаны как с магматическими породами (пегматиты, пневматолиты), так и с биосферой (солёные озёра). Физические и химические свойства. Компактный Л. — серебристо-белый металл, быстро покрывающийся тёмно-серым налётом, состоящим из нитрида Li3N и окиси Li2O.
При обычной температуре Л. Кристаллизуется в кубической объёмноцентрированной решётке, а = 3,5098Å . Атомный радиус 1,57 Å, ионный радиус Li+ 0,68 Å. Ниже -195°С решётка Л. Гексагональная плотноупакованная. Л. — самый лёгкий металл. Плотность 0,534 г/см3 (20°С). Tпл. 180,5°С, tkип. 1317°С. Удельная теплоёмкость (при 0—100°С) 3,31(103 дж/(кг․К), т. Е. 0,790 кал/(г·град). Термический коэффициент линейного расширения 5,6․10-5. Удельное электрическое сопротивление (20°С) 9,29․10-8 ом·м (9,29 мком·см). Температурный коэффициент электрического сопротивления (0—100°С) 4,50․10-3. Л. Парамагнитен. Металл весьма пластичен и вязок, хорошо обрабатывается прессованием и прокаткой, легко протягивается в проволоку. Твёрдость по Моосу 0,6 (твёрже, чем Na и К), легко режется ножом.
Давление истечения (15—20°С) 17 Мн/м2 (1,7 кгс/мм2). Модуль упругости 5 Гн/м2 (500 кгс/мм2), предел прочности при растяжении 116 Мн/м2 (11,8 кгс/мм2), относительное удлинение 50—70%. Пары Л. Окрашивают пламя в карминово-красный цвет. Конфигурация внешней электронной оболочки атома Л. 2s1. Во всех известных соединениях он одновалентен. При взаимодействии с кислородом или при нагревании на воздухе (горит голубым пламенем) Л. Образует окись Li2O (перекись Li2O2 получается только косвенным путём). С водой реагирует менее энергично, чем др. Щелочные металлы, при этом образуются гидроокись LiOH и водород. Минеральные кислоты энергично растворяют Li (стоит первым в ряду напряжений, его нормальный электродный потенциал — 3,02 в).
Л. Соединяется с галогенами (с йодом при нагревании), образуя галогениды (важнейший — Лития хлорид). При нагревании с серой Л. Даёт сульфид Li2S, а с водородом — Лития гидрид. С азотом Л. Медленно реагирует уже при комнатной температуре, энергично — при 250°С с образованием нитрида Li3N. С фосфором Л. Непосредственно не взаимодействует, но в специальных условиях могут быть получены фосфиды Li3P, LiP, Li2P2. Нагревание Л. С углеродом приводит к получению карбида Li2C2, с кремнием — силицида Л. Бинарные соединения Л. — Li2O, LiH, Li3N, Li2C2, LiCI и др., a также LiOH весьма реакционноспособны. При нагревании или плавлении они разрушают многие металлы, фарфор, кварц и др. Материалы. Карбонат (см. Лития карбонат), фторид LiF, фосфат Li3PO4 и др.
Соединения Л. По условиям образования и свойствам близки к соответствующим производным магния и кальция. Л. Образует многочисленные Литийорганические соединения, что определяет его большую роль в органическом синтезе. Л. — компонент многих сплавов. С некоторыми металлами (Mg, Zn, Al) он образует твёрдые растворы значительной концентрации, со многими — интерметаллиды (LiAg, LiHg, LiMg2, LiAl и мн. Др.). Последние часто весьма тверды и тугоплавки, незначительно изменяются на воздухе. Некоторые из них — полупроводники. Изучено более 30 бинарных и ряд тройных систем с участием Л. Соответствующие им сплавы уже нашли применение в технике. Получение и применение. Соединения Л. Получаются в результате гидрометаллургической переработки концентратов — продуктов обогащения литиевых руд.
Основной силикатный минерал — сподумен перерабатывают по известковому, сульфатному и сернокислотному методам. В основе первого — разложение сподумена известняком при 1150—1200°С. Li2O․Al2O3․4SiO2 + 8CaCO3 = Li2OAl2O3 + 4(2CaO․SiO2) + 8CO2. При выщелачивании спека водой в присутствии избытка извести алюминат Л. Разлагается с образованием гидроокиси Л. Li2O․Al2O3 + Ca(OH)2 = 2LiOH + CaO․Al2O3. По сульфатному методу сподумен (и др. Алюмосиликаты) спекают с сульфатом калия. Li2O․Al2O3․4SiO2 + K2SO4 = Li2SO4 + K2O․Al2O3․4SiO2. Сульфат Л. Растворяют в воде и из его раствора содой осаждают карбонат Л. Li2SO4 + Na2CO3 = Li2CO3.
Дополнительный поиск Литий 
На нашем сайте Вы найдете значение "Литий" в словаре Большая Советская энциклопедия, подробное описание, примеры использования, словосочетания с выражением Литий, различные варианты толкований, скрытый смысл.
Первая буква "Л". Общая длина 5 символа
