Нитриды

класс минералов, представляющих собой природные соли азотной кислоты. Главные минералы Н. П. Натриевая селитра NaNO3. Калиевая селитра КNO3. Аммонийная селитра NH4 NO3. Дарапскит Na3(NO3) · (SO4) · Н2О. Нитромагнезит Mg (NO3)2 · 6H2O. Нитрокальцит Ca (NO3)2 · 4H2O. Нитробарит Ba (NO3)2. Герхардтит Cu2(NO3)(OH)3. Ликазит Cu6(NO3)2 · (РО4)(ОН)7, буттгенбахит Cu19(NO3)2 · (OH)32Cl4 · 3H2O. Структура Н. П. Напоминает структуру карбонатов природных (См. Карбонаты природные), но менее устойчива вслед..

нитроцеллюлоза, азотнокислые сложные эфиры целлюлозы (См. Целлюлоза) общей формулы [СбН7О2(ОН)3-х (ONO2) x] n, где х может меняться от 1 до 3. Белая волокнистая рыхлая масса, очень напоминающая целлюлозу. Важнейшая характеристика Н. Ц. — степень замещения или содержание азота, в значительной степени определяющие физико-механические, химические и технологические свойства этого полимера. Практическое применение имеют следующие основные виды Н. Ц. (в скобках указано содержание азота). Коллоксилин ..

карбоновых кислот, цианистые соединения, RC ≡ N, органические производные синильной кислоты. Их структурные изомеры — Изонитрилы. Первый представитель ряда — Цианистый водород HCN (формонитрил). Низшие алифатические Н. — жидкости с неприятным запахом, высшие — твёрдые кристаллические вещества, простейший ароматический Н. Бензонитрил — бесцветная жидкость с приятным запахом горького миндаля. Некоторые свойства Н. Приведены в таблице. --------------------------------------------------------------..

металлов, соли азотистой кислоты HNO2. Бесцветные кристаллические вещества. Термически менее устойчивы, чем Нитраты. Характер разложения зависит от катиона [например, 2Ba (NO2)2 = BaO + Ba (NO3)2 + NO2 + 1/2 N2. 2Ag NO2 = AgNO3 + Ag + NO]. Почти все Н. Хорошо растворимы в воде (исключение — AgNO2). Н. Могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Получают Н. Действием смеси NO и NO2 на окислы и гидроокиси, восстановлением нитратов и по реакциям обмена. Применяют главным о..

Химические соединения азота с более электроположительными элементами. Нитриды алюминия, бора, кремния, вольфрама, титана (AlN, BN, Si3N4, W2N, TiN) и многие другие - тугоплавкие, химические стойкие кристаллические вещества. Компоненты жаропрочных сплавов используются в полупроводниковых приборах (напр., полупроводниковых лазерах, светоизлучающих диодах), как абразивы. Действием азота или аммиака на металлы при 500-600 °С получают нитридные покрытия (высокотвердые, износо- и коррозионностойкие)....

Мн.Соединения азота с металлами и некоторыми металлоидами. Неплавкие вещества, устойчивые при высоких температурах.. ..

Карбоновых к-т, органич. Соед., содержащие одну или неск. Цианогрупп -С-N. Получают дегидратацией амидов карбоновых к-т, взаимодействием галогенопроизводных углеводородов с цианидами щелочных металлов и др. Способами. Применяют в произ-ве хим. Волокон, пластмасс и синтетич. Каучуков, в органич. Синтезе, как растворители. ..

соед. Азота с металлами и более электроположительными, чем N, неметаллами. По типу хим. Связи Н. Делят на ионные, ковалентные и металлоподобные (ион-но-ковалентно-металлические). Атомы азота в Н. Могут принимать электроны партнера (образуется стабильная электронная конфигурация s2p6 )или отдавать электрон партнеру (стабильная конфигурация sp3). В первом случае соед. Обладают четко выраженной ионной связью, во втором-типично металлич., причем в обоих случаях им сопутствует определенная доля кова..

Хим. Соединения азота с металлами и нек-рыми неметаллами. Отличаются высокой хим. Устойчивостью и термостойкостью, а не к-рые - высокой твёрдостью и жаропрочностью. Наибольшее значение имеют A1N. BN, Si3N4. TiNх Cr = 0,56 - 1,00), ZrN. Высокая твёрдость Н. Дозволяет применять их как абразив для обработки особо твёрдых материалов (боразон, или алмазоподобный нитрид бора BN). Азотированием металлов (т. Е. Действием азота или аммиака на компактные металлы при нагревании) получают нитридные покрытия..